【題目】隨著原子序數(shù)的遞增,呈周期性變化的是(  )

A.元素的相對原子質(zhì)量B.元素的核電荷數(shù)

C.元素原子的核外電子數(shù)D.元素原子半徑

【答案】D

【解析】

A.元素的相對原子質(zhì)量依次增大,不呈現(xiàn)周期性變化,故A錯(cuò)誤;

B.元素核電荷數(shù)依次增加,不呈周期性變化,故B錯(cuò)誤;

C.主族元素原子的核外電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增逐漸增大,不呈周期性變化,故C錯(cuò)誤;

D.元素原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增,呈周期性變化,從大到小周期性變化,故D正確;

故選:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時(shí),按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是(  )

甲:500 ℃,10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

乙:500 ℃,V2O5作催化劑,10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

丙:450 ℃,8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

。500 ℃,8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁

C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M組成,乙由B和M組成,丙中只含有M。

(1)若甲為淡黃色固體,乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲的電子式為___________;常溫下丁溶液pH___7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式解釋原因____________;

(2)若丁為能使品紅褪色的無色氣體,丁與水反應(yīng)生成戊,丙為常見紅色金屬,化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1:2(M均顯+1價(jià)),原子序數(shù)B大于A;卮鹣铝袉栴}:

①A在周期表中位置為___________

②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊試液,現(xiàn)象為_____________________;

③寫出加熱條件下上述生成丙的化學(xué)方程式__________________

④向MCl2的溶液中通入丁,生成白色MCl沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將煤塊粉碎,經(jīng)脫硫處理,在適當(dāng)過量的空氣中燃燒,這樣處理的目的是(  )

使煤充分燃燒,提高煤的利用率;減少二氧化硫的產(chǎn)生,避免造成酸雨;減少有毒的一氧化碳產(chǎn)生,避免污染空氣;減少二氧化碳的產(chǎn)生,避免溫室效應(yīng)。

A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自然界中的氧化鋁晶體俗稱剛玉,是一種堅(jiān)硬的晶體。關(guān)于剛玉的下列說法中不正確的是

A.都是無色晶體B.熔點(diǎn)高難熔化

C.用于制造機(jī)械手表軸承D.用于制造中高檔耐火材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、CD、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬,B的最低負(fù)化合價(jià)的絕對值比最高正化合價(jià)少2,C的簡單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu),DA同主族,EM層電子數(shù)比L層少2個(gè)。

(1)寫出元素符號:A______、C______,E在元素周期表中的位置是________________

(2)C、DE原子半徑由大到。______(寫元素符號,后同)C、D、E簡單離子的半徑由大到小_____;

(3)A常用作電池的電極材料,含A的電池通常采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì),原因是______(用化學(xué)方程式解釋)

(4)B與氫元素可以形成10電子微粒X18電子微粒Y,Y是一種良好的火箭燃料。X中含有的共價(jià)鍵類型是_______Y的電子式為_________;

(5)C的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體,它們互為____________。比較C的氫化物和E的氫化物沸點(diǎn):C___E(”““=”),原因是____________

(6)用電子式表示DE的二元化合物的形成過程:________________,碳原子與E能形成AB2型化合物,請寫出該物質(zhì)的電子式:_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列變化過程不是自發(fā)的是

A.石灰石的分解B.原電池產(chǎn)生電流

C.在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序D.鐵在潮濕空氣中生銹

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在500mLKNO3和CuNO32的混合溶液中,cNO3=6mol/L,用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是

A.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

B.向電解后的溶液中加入98g的CuOH2可恢復(fù)為原溶液

C.原混合溶液中cK+=4mol/L

D.電解后溶液中cH+=2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)工業(yè)上以粗銅為原料采取如下圖所示流程制備硝酸銅晶體:

①在步驟a中,還需要通入氧氣和水,其目的是___________________________。

②在保溫去鐵的過程中,為使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH,根據(jù)下表數(shù)據(jù),溶液的pH應(yīng)保持在____________范圍。

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3+

Cu2+

1.9

4.7

3.2

6.7

不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是_______________________________________

③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí),要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1,其目的是(結(jié)合離子方程式說明)

_________________________________________________________________________。

(2)工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅,電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是______________________。

(3)下圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[ Cu(NO32·nH2O ]的溶解度曲線(溫度在30℃前后對應(yīng)不同的晶體),下列說法正確的是__________(填字母)。

a.A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液

b.B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存

c.按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO32·3H2O

d.若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下,可以析出Cu(NO32·6H2O晶體

(4)某些共價(jià)化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性,主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離,如:2NH3NH+NH,由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)。液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18,則液態(tài)N2O4電離的方程式是______________________________________;Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制得無水硝酸銅的化學(xué)方程式是______________________________________。

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