【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是________。(填元素符號(hào))

（2）最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是________，呈兩性的是________。

（3）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。

（4）寫(xiě)出B與C兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（5）與C元素同族的第5周期元素X的價(jià)電子排布式________________。

【答案】 Ar F HClO4 Al(OH)3 Na Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 5s25p1

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置，首先判斷出元素，然后結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答。

根據(jù)A～J在周期表中的位置可知A是H，B是Na，C是Al，D是C，E是N，F是P，G是F，H是Cl，I是Ar，J是Si。則

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar。F是最活潑的非金屬，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是F。

（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，F沒(méi)有含氧酸，則最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al(OH)3。

（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此在B、C、E、F中，原子半徑最大的是Na。

（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。

（5）與Al元素同族的第5周期元素X是In，其價(jià)電子排布式為5s25p1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】始組鳥(niǎo)(pterodactyl adiene)形狀如一只展翅飛翔的鳥(niǎo)，其鍵線(xiàn)式結(jié)構(gòu)表示如圖，其中R1、R2為烷烴基．則下列有關(guān)始祖鳥(niǎo)烯的說(shuō)法中正確的是

A. 始祖鳥(niǎo)烯與乙烯互為同系物

B. 若R1=R2=甲基，則其化學(xué)式C12H16

C. 若R1=R2=甲基，則始祖鳥(niǎo)烯的一氯代物有3種

D. 始祖鳥(niǎo)烯既能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使溴水褪色，則兩反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】功能高分子I的一種合成路線(xiàn)如下，其中D能與Na反應(yīng)生成H2，且D苯環(huán)上的一氯代物有2種。

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)為________，試劑a為________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（3）F中的官能團(tuán)名稱(chēng)為________。

（4）上述①~⑧的反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是________（填數(shù)字編號(hào)）。寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式________。

（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上有氨基（—NH2） ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（6）參照上述合成路線(xiàn)，以1-丁烯為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備乳酸()的合成路線(xiàn)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/（kJ·mol）

414

489

565

155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4+4F2＝CF4+4HF每消耗1mol CH4的熱效應(yīng)（ ）

A. 放熱1940 kJ B. 吸熱1940 kJ C. 放熱485 kJ D. 吸熱485 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個(gè)電子的幾種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號(hào)表示)。

（2）B的單質(zhì)可用來(lái)制“84”消毒液的主要成分，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____________。

（3）用文字描述比較B、C兩元素的非金屬性強(qiáng)弱的方法（必要時(shí)可用方程式，至少一條）：________________。

（4）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過(guò)程___________________。

（5）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（6）F分子中含有4個(gè)原子，既有極性鍵又有非極性鍵，其電子式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)加熱前通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_____________，操作方法為______________。

(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A________，C________，D________。

(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl的含量將_______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將________；若撤去E裝置，則測(cè)得Na2CO3·10H2O的含量將________。

(4)若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2 ， 在1L密閉容器中加熱 4mol N2O5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c（O2）為4.50mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是（　　）
A.c（N2O5）=1.44 mol/L
B.c（N2O5）=0.94 mol/L
C.c（N2O）=1.40 mol/L
D.c（N2O）=3.48 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們?cè)趯?dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn)，他們首先把聚乙炔樹(shù)脂制成導(dǎo)電塑料。下列關(guān)于聚乙炔敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物

B. 聚乙炔的化學(xué)式為，分子中所有碳原子在同一直線(xiàn)上

C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)

D. 聚乙炔樹(shù)脂自身不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎳具有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。工業(yè)上采用一定方法處理含鎳廢水使其達(dá)標(biāo)排放并回收鎳。某電鍍廢水中的鎳主要以NiRz絡(luò)合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡: NiR2(aq) Ni2+(aq) +2R-(aq) (R-為有機(jī)物配體，K=1.6×10-14)

（1）傳統(tǒng)的“硫化物沉淀法”是向廢水中加入Na2S，使其中的NiR2 生成NiS 沉淀進(jìn)而回收鎳。

①該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

②NiS 沉淀生成的同時(shí)會(huì)有少量Ni(OH)2沉淀生成，用離子方程式解釋Ni(OH)2生成的原因是______________。

（2）“硫化物沉淀法”鎳的回收率不高，處理后廢水中的鎳含量難以達(dá)標(biāo)。“鐵脫絡(luò)-化學(xué)沉淀法”可達(dá)到預(yù)期效果，該法將鎳轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2固體進(jìn)而回收鎳。工藝流程如下：

“脫絡(luò)”(指鎳元素由絡(luò)合物NiR2轉(zhuǎn)化成游離的Ni3+) 過(guò)程中，R-與中間產(chǎn)物-OH (羥基自由基) 反應(yīng)生成難以與Ni2+絡(luò)合的-R (有機(jī)物自由基)，但-OH也能與H2O2發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的方程式如下：Fe2+ + H2O2 = Fe3+ +OH-+-OH i

R- +-OH =OH-+-R ii

H2O2+2-OH=O2↑+ 2H2O iii

實(shí)驗(yàn)測(cè)得“脫絡(luò)”過(guò)程中H2O2的加入量對(duì)溶液中鎳去除率的影響如圖所示：

①從平衡移動(dòng)的角度解釋加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是______________。

②分析圖中曲線(xiàn)，可推斷過(guò)氧化氫的最佳加入量為_______________ g/ L； 低于或高于這個(gè)值，廢水處理效果都下降，原因是____________。

（3） 工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳。①用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液PH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用情性電極進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。寫(xiě)出ClO- 氧化Ni (OH) 2生成三氧化二鎳的離子方程式是______， amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量是_________。

②電解法制取三氧化二鎳實(shí)際過(guò)程中，有時(shí)獲得一種結(jié)晶水合物，已知1mol 該物質(zhì)中含有0.5mol結(jié)晶水。取該化合物20.2g進(jìn)行充分加熱，而獲得三氧化二鎳固體和0.2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為______。

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