【題目】化學是以實驗為基礎的學科。
(1)下列有關實驗敘述正確的是________(填序號)。
a.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱
b.使食鹽水中NaCl結晶析出時,常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角
c.用鐵坩堝灼燒燒堿
d.分液時,下層液體先從分液漏斗下口放出,換一個接收容器,再將上層液體從分液漏斗下口放出
e.用托盤天平稱取25.20g氯化鈉
f.取用金屬鈉或鉀時,沒用完的鈉或鉀要放回原瓶
(2)實驗室用密度為1.25g/mL,質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol/L的鹽酸,應量取濃鹽酸體積________mL。使用的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要_______。
【答案】cf 2.0 250mL的容量瓶、膠頭滴管
【解析】
(1)依據(jù)實驗基本操作步驟作答;
(2)先依據(jù)c=計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度,實驗室無240mL容量瓶,故應選擇250mL容量瓶,配制出250mL的溶液,根據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸的體積;再結合配制過程選擇所需儀器。
(1)a. 試管可用于給液體、固體加熱,但燒杯只能用于液體加熱,a項錯誤;、
b. 使食鹽水中NaCl結晶析出的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,所用到的儀器蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、泥三角,而不是坩堝,b項錯誤;
c. 普通玻璃或陶瓷坩堝都含有二氧化硅,能與燒堿反應,而鐵坩堝不會與燒堿反應,因此用鐵坩堝灼燒燒堿,c項正確;
d. 分液時,為避免上下液體混合,則分液漏斗先從下口放出下層液體,再從上口倒出上層液體,d項錯誤;
e. 托盤天平的精確度為0.1g,不能稱取25.20g氯化鈉,e項錯誤;
f. 取用金屬鈉或鉀時,沒用完的鈉或鉀要放回原瓶,需妥善保管,f項正確;
答案為cf;
(2)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c= = =12.5mol/L,要配置240mL的溶液,應選擇250mL的容量瓶,設需要濃鹽酸的體積為V,依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×12.5mol/L = 250mL×0.1mol/L,解得V=2.0mL;根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知,使用的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要250mL的容量瓶、膠頭滴管。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列9種物質(zhì):①氯氣;②二氧化硫;③稀硫酸;④鐵;⑤BaCl2固體;⑥氫氧化鉀;⑦KNO3溶液;⑧酒精(C2H5OH);⑨氧化鈣,請將上述物質(zhì)按要求完成下列問題:
(1)用相應化學式填寫下列空白:屬于酸性氧化物的有_____________,屬于堿性氧化物的有____________,屬于電解質(zhì)的是______,屬于非電解質(zhì)的是_______。(用序號填空)
(2)寫出NaHCO3電離方程式:______
(3)用雙線橋表示Cl2與二氧化硫的反應________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度時,N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖,其中a表示不使用催化劑時的能量變化曲線,b表示使用催化劑時的能量變化曲線。下列敘述正確的是
A. 狀態(tài)M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)
B. 該反應的熱化學方程式為:N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l
C. 使用催化劑,降低了反應進行所需的最低能量,增大了反應放出的能量
D. 使用催化劑,并不能改變反應的△H
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(加試題)
(一)以一氯代乙酸鈉(CH2ClCOONa)水溶液為原料,通過電解法可以制備1,2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl),裝置如圖1所示。
(1)所用的離子交換膜是___(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
(2)寫出電解池總反應___。
(二)1940年,我國著名化工專家侯德榜先生成功沖破了“索爾維”法的技術封鎖,并加以改進,用NaCl固體代替生石灰,加入母液,并聯(lián)合合成氨廠一起生產(chǎn)出純堿和氯化銨。這便是舉世聞名的“侯氏聯(lián)合制堿法”,工藝流程如圖2。
請回答:
(1)關于合成氨反應,下列說法合理的是___。
A.反應體系中一般用V2O5作催化劑
B.因為該反應ΔS小于零,所以反應的ΔH一定也小于零
C.因為該反應的ΔS小于零,所以反應的壓強控制越高越好
D.該反應往往控制在500℃左右,是因為該溫度下反應物轉化率最高
(2)一定溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)K=48。若在該溫度下,在9L的恒容容器中投入1mol氮氣和3mol氫氣進行反應,則氨氣的平衡產(chǎn)率y=___;若氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為n∶1,相應平衡體系中氨氣的物質(zhì)的量分數(shù)為x,請在圖3中繪制x隨n變化的示意圖(計算時不計副反應)。______
(3)侯氏制堿法最大的優(yōu)點是使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了____(填上述編號)的循環(huán)。
(4)關于侯氏聯(lián)合制堿法,下列說法合理的是_____。
A.往沉淀池中先通入CO2再通入氨氣的目的是提高NaHCO3的產(chǎn)量
B.往母液中加入食鹽的目的是使NaHCO3更多地析出
C.從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水
D.往母液中通氨氣目的僅僅是增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質(zhì)變化和分類的說法正確的是( )
A. 膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物
B. 電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化
C. 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應
D. SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分離提純是化學實驗中的重要部分,方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等,應用廣泛,環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖:
可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:
Ⅰ.合成反應:
在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
Ⅱ.分離提純:
反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是__。
(2)加入碎瓷片的作用是__;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是__(填字母)。
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應該從分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。
(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有__(填正確答案標號)。
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 屬于同分異構體
B. CH3COOCH2CH3與CHI3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基,為同一種物質(zhì)
C. C60與14C互為同素異形體
D. 乙酸與硬脂酸互為同系物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中央電視臺報道聯(lián)華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”,專家介紹,這是由于雞飼料里添加了棉籽餅,從而使雞蛋里含有過多棉酚所致。其結構簡式如圖:下列說法不正確的是( )
A. 該化合物的分子式為:C30H30O8
B. 1mol棉酚最多可與10mol H2加成,與6molNaOH反應
C. 在一定條件下,可與乙酸反應生成酯類物質(zhì)
D. 該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體;
第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g。
(已知, +OH-H2O+NH3↑)
根據(jù)上述實驗,回答以下問題。
(1)由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-?____________(答是或否)。
(2)由第二份進行的實驗得知混合物中應含有____________(填離子符號),其物質(zhì)的量濃度為____________。
(3)由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為____________。
(4)綜合上述實驗,你認為以下結論正確的是(______)
A.該混合液中一定含有K+、、、,可能含Cl-,且n(K+)≥0.04mol
B.該混合液中一定含有、、,可能含K+、Cl-
C.該混合液中一定含有、、,可能含Mg2+、K+、Cl-
D.該混合液中一定含有、,可能含Mg2+、K+、Cl-
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