【題目】下列關(guān)于化學反應與能量變化的說法正確的是（ ）

A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是放熱反應

B. 少數(shù)化合反應是吸熱反應

C. 燃料有足夠的空氣就能充分燃燒

D. H2SO4和NaOH的反應是吸熱反應

【答案】B

【解析】

A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，A錯誤；

B.C與CO2生成CO的反應是吸熱反應，絕大多數(shù)的化合反應為放熱反應，B正確；

C.燃料充分燃燒的條件：一定的燃燒溫度、燃料與空氣充分接觸、充足的空氣或氧氣，C錯誤；

D.H2SO4和NaOH發(fā)生的中和反應是放熱反應，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對污水處理的化學方法及其原理的描述錯誤的是（ ）

A. 明礬放入污水中就會發(fā)生反應： Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

B. 用氫氧化鈣來中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，用硫酸或CO2中和堿性廢水

C. 利用沉淀反應是除去水中重金屬離子常用的方法

D. 處理含有重金屬離子的廢水一定不涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題(每空2分，共10分)：

(1)由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)組成的混合物中，碳的質(zhì)量分數(shù)為72%，則氧的質(zhì)量分數(shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)

(2)下列服裝所使用的材料中，屬于有機合成材料的是________(選填字母)

a.純棉帽子 b.羊毛衫 c.滌綸運動褲

(3)能用洗潔精除去餐具上的油污，是因為洗潔精在水中對油污具有_________作用。

(4)房屋裝修后，可在室內(nèi)放一些活性炭來吸收裝修材料釋放出的甲醛等有毒氣體，這是利用活性炭的__________性。

(5)3～5公里短途出行不開私家燃油車，使用電動自行車，有利于減少環(huán)境污染。電動自行車行駛時電池將__________能轉(zhuǎn)化為電能。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關(guān)說法正確的是

A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0

B. a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等

C. 溫度不變，蒸發(fā)水，可使溶液由a點變到c點

D. 25 ℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，有關(guān)敘述中正確的是

A. H2Y在電離時為：H2Y+H2O HY-+H3O+

B. 在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

C. 在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）

D. HY-的水解方程式為：HY-+H2O H3O++Y2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銨鹽是比較重要的鹽類物質(zhì)，請回答下列問題：

（1）氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫出相關(guān)反應的離子方程式：_________________

（2）實驗表明氫氧化鎂可溶于氯化銨溶液中，兩個觀點：氯化銨水解顯酸性中和OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移；銨根結(jié)合OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移。為了探究反應機理，可向溶液中加入_____鹽溶液驗證。

（3）NH4SCN溶液與AgNO3溶液反應會生成 AgSCN沉淀。已知：室溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10,Ksp(AgSCN)= 2.0×10－12，則AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN的平衡常數(shù)K=____________

（4）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示，根據(jù)圖像回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。

②NH3·H2O的電離常數(shù)為__________________(已知lg1.8 = 0.26)。

③當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。

（5）為了探究外界條件對氯化銨水解平衡的影響，設(shè)計如下實驗方案：

實驗序號

c（NH4Cl）/mol．L-1

溫度/℃

待測物理量

實驗目的

Ⅰ

0.5

30

x

-

Ⅱ

1.5

i

y

探究濃度對氯化銨水解平衡的影響

Ⅲ

0.5

35

z

ii

Ⅳ

2.0

40

m

探究溫度、濃度同時對氯化銨水解平衡的影響

限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH計、燒杯、0.1mol．L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液．

①實驗中，“待測物理量”是_______________

②i=____________________；ii：___________________________________

③上述表格中，y____（填“＞”“＜”或“=”）m．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（ ）

A.二者具有相似的化學性質(zhì)B.二者分子式相同但分子內(nèi)碳原子的結(jié)合方式不同

C.二者具有相同的空間結(jié)構(gòu)D.二者具有相同的物理性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

①沉淀 A、B的成分分別是____________、____________；步驟②中的試劑a是_________；（以上均填化學式）。

②試寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方式______________、________________；

③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。

（2）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+卻不反應。

①加熱酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式有：_______________________。

②氧化劑A可選用_________________（填編號，下同）。

A.KMnO4 B.HNO3 C.Cl2

③要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用____________________。

A. NaOH B. CuO C.FeO

④試劑B的作用是_______________________________。

A. 使Cu2+完全沉淀 B. 使Fe3+完全沉淀 C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH

⑤從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_________（按實驗先后順序選填編號）。

A. 過濾 B. 蒸發(fā)至干 C. 冷卻 D. 蒸發(fā)濃縮

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同步練習冊答案