Question

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
A.用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)
B.pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
C.常溫下，在0.10 molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小且c（NH4+）/c（NH3H2O）的值增大
D.常溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10﹣5 ， NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5 ， CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3H2O的溶液中的c（OH﹣）相等

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度較低，但不能說明醋酸部分電離，所以不能說明醋酸是弱酸，故A錯誤；
B、pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，促進醋酸的電離，要使兩溶液的pH仍然相同，醋酸稀釋的倍數(shù)大，即m＞n，故B錯誤；
C、在0.10 molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，平衡逆向移動，氫氧根離子的濃度減小，溶液的堿性減弱，即氫氧根離子的濃度減少；而溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，則 = ，所以 變大，故C正確；
D、室溫下，醋酸溶液中c（H+）= ，氨水溶液中c（OH﹣）= ，兩種溶液的濃度相對大小未知，所以無法判斷醋酸溶液中氫離子濃度和氨水中氫氧根離子濃度的相對大小，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識，掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．