【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g) pC(g),已知:達(dá)到平衡后,升高溫度,B的轉(zhuǎn)化率變大;減小壓強(qiáng),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),且a+b______p(填“<”、“>”或“=”)。
(2)溫度、容器體積不變,平衡后加入B,A的轉(zhuǎn)化率_________,B的轉(zhuǎn)化率_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)若升高溫度,再次平衡時,B、C的濃度之比將_____________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)若加入催化劑,再次平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量___________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(5)若B是有色氣體,A、C無色,平衡后壓縮容器體積為原來的一半,再次平衡時,容器內(nèi)氣體顏色____。若維持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,充入Ne,再次平衡時,容器內(nèi)氣體顏色__________。(填“變深”、“變淺”或“不變”)
【答案】放熱 > 增大 減小 減小 不變 變深 26.放熱@>@增大@減小@減小@不變@變深@變淺
【解析】
本題考查勒夏特列原理,(1)升高溫度,B的轉(zhuǎn)化率變大,說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,即正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng),則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng);減小壓強(qiáng),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,即a+b>p;(2)平衡后加入B,增加反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,即A的轉(zhuǎn)化率增大,B的總量增加,即B的的轉(zhuǎn)化率降低;(3)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,B的物質(zhì)的量減小,C的物質(zhì)的量增大,即B、C的濃度之比減;(4)使用催化劑,對化學(xué)平衡無影響,即氣體混合物的總物質(zhì)的量不變;(5)平衡后壓縮容器的體積,組分的濃度都增大,即氣體顏色加深,恒壓時,充入非反應(yīng)氣體,容器的體積增大,組分的濃度降低,氣體顏色變淺。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、下圖是全釩液流電池的示意圖
該電池充放電的總反應(yīng)式為:
請回答下列問題:
(1)充電時的陰極反應(yīng)式為______________,陽極附近顏色變化是______。
(2)放電過程中,正極附近溶液的pH ________(選填“升高”“降低”或“不變”)。
II、回收利用廢釩催化劑(主要成分為V2O5、VOSO4和二氧化硅)的工藝流程如下圖所示。
(3)濾渣可用于______________________(填一種用途)。
(4)25℃時,取樣進(jìn)行實驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表所示:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率(%) | 88.1 | 91.8 | 96.5 | 98 | 99.8 | 97.8 | 96.4 | 93.0 | 89.3 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,加入氨水調(diào)節(jié)酸堿性,溶液的最佳pH為____;
(5)為了提高釩的浸出率,用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO4,酸浸過程中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。
(6)氧化過程中,VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A. C生成的速率與C分解的速率相等
B. 單位時間生成n mol A,同時生成3n mol B
C. 體系的密度不再變化
D. A、B、C的濃度之比為1∶3∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089 nm)。
元素代號 | A | B | C | D | X | Y |
原子半徑/nm | 0.037 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 | 0.075 |
主要化合價 | +1 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 | +5,-3 |
(1)C元素在周期表中的位置為________,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:_______。
(2)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)關(guān)于C、D 兩種元素說法正確的是__________(填序號)。
a.簡單離子的半徑D>C b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng) c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性C比D強(qiáng)
(4)在100mL18mol/L的C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液中加入過量的銅片,加熱使其充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標(biāo)況下),則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。
(5)寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。
(6)比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低__ >___ (填氫化物化學(xué)式),理由___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下的容積不變的容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時,表明反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已達(dá)到平衡的是( )
① 混合氣體的壓強(qiáng) ② 混合氣體的密度
③ 混合氣體的總質(zhì)量 ④ 氣體的總物質(zhì)的量
A. ① ④B. ② ③C. ① ② ③D. ① ②
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【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇:CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H =-90.8 kJ·mol-1 ,在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 mol H2,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時,容器的體積為20 L。
(1)T1℃反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________。
(2)圖中P1 _______ P2(填“>”、“<”或“=”)。如反應(yīng)開始時仍充入10 mol CO和20 mol H2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=__________L。
(3)關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)B時的描述正確的是________
A.CO的含量保持不變 B.容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C.2v正(CH3OH)= v正(H2) D.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(4)已知CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) △H = + 41.3 kJ·mol-1 ,試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式___________________________________。
(5)以CH3OH、O2、稀H2SO4組成燃料電池,寫出該電池正極的電極反應(yīng)式:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是
A. 同密度、同壓強(qiáng)的 N2 和 C2H4 B. 同溫度、同體積的 O2 和 N2
C. 同體積、同密度的 C2H4 和 CO D. 同壓強(qiáng)、同體積的 O2 和 N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取一小塊鈉放在坩堝里加熱,下列實驗現(xiàn)象正確的是( )
①金屬先熔化 ②在空氣中燃燒,火焰呈黃色 ③燃燒時火星四射
④燃燒后生成淡黃色固體 ⑤燃燒后生成白色固體
A. ①②③ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①③⑤
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