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【題目】下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（ ）

A．H2→H2O　 B．Zn→ Zn2＋　

C．Cl2→Cl－ D．CuO→CuCl2

【答案】C

【解析】必需加入還原劑才能實現，說明該物質是氧化劑，得到電子，化合價降低，所以選項C正確，AB小于加入氧化劑，D中不是氧化還原反應，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)當電極a為A1、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：_____________。

(2)當電極a為Fe、電極b為Cu、電解質溶液為濃硝酸時，該裝置_______(填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請說明理由________________________；若能，請寫出該電池負極的電極反應方程式____________________。

(3)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，CH4為燃料，采用酸性溶液為電解液；則CH4應通入_______極(填a或b，下同)，電子從_______極流出。電池的負極反應方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物E是一種合成高血壓藥物的中間體，其合成路線流程圖如下:

（1） 中所含官能團名稱為_____和______。

（2）苯環(huán)上的硝基對新引入基團的位置會產生一定的影響，如:

(產物中，間二硝基苯占93%)苯經兩步反應制得A,第一步反應的條件為_________。

（3）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體X的結構簡式: _________。

①含有兩個苯環(huán)，分子中有6種不同化學環(huán)境的氫；

②既能與鹽酸反應，又能與NaHCO3溶液反應。

（4）合成E時，還可能生成一種與E互為同分異構體的副產物Y，Y的結構簡式為______。

（5）常溫下，苯酚在Br2的CCl4溶液中發(fā)生取代反應，得到一溴代物。請寫出以苯酚、CCl4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過下列反應從硫化物中提取單質銻。

①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

關于反應①、②的說法不正確的是（ ）

A. 反應①中被氧化的元素是Sb和Fe

B. 反應①中每生成2molFeS時共轉移4mol電子

C. 反應②說明高溫下C的還原性比Sb強

D. 每生成2molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用如圖裝置制取乙烯，反應原理為 CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，某化學學習小組通過該原理制取乙烯并對其性質進行驗證。

（1）在制取時，常常需要在燒瓶中加入碎瓷片，目的是____________。

（2）要檢驗生成的物質，應該首先檢驗________，常選用的藥品為_______________。

（3）制取時，關鍵要控制好溫度。

①溫度過高而發(fā)生副反應，使部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑。為了除去除水蒸氣外的雜質氣體，常用裝有下列試劑的洗氣瓶進行洗氣，則應選用的試劑是______。

A.酸性KMnO4溶液 B.濃硫酸 C.NaOH溶液 D.溴水

②制取時溫度過低，在1400C時主要發(fā)生分子間取代反應生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）,試寫出其反應方程式___________。

（4）將凈化后的氣體先通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，并有新的無色無味氣體產生，該氣體可參與大氣循環(huán)，發(fā)生反應的離子方程式為_____。然后將氣體通入溴水，溴水褪色，并有油狀物質生成。

（5）乙烯的某種同系物的相對分子質量為乙烯的3倍，其同分異構體總數為_____。將其與氫氣加成，得到的烷烴再與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代產物為三種的烷烴的結構簡式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2) 為一元中強酸，具有較強的還原性，可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列敘述不正確的是（ ）

A. 陽極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. 產品室中發(fā)生反應H++ H2PO2-=H3PO2, 該法還可得副產品NaOH

C. 原料室中H2PO2- 向左移動，Na+ 向右移動，該室pH 升高

D. 陽膜1的主要作用是防止H2PO2- 進入陽極室被氧化并允許H+通過

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組對Mg和Al的性質進行了下列的實驗及研究。

（1）以鎂條、鋁片為電極，稀NaOH溶液為電解質構成的原電池（如圖1所示）時發(fā)現，剛開始時，電流表指針向右偏轉，鎂條做負極；但隨后很快指針又向左偏轉，鎂條表面有極少量的氣泡產生。

①開始階段，負極發(fā)生的反應是________。

②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式是_______；則鎂電極發(fā)生的電極反應式是________。

（2）經研究測定，鎂與不同濃度的硝酸反應，生成氣體產物的含量隨HNO3濃度變化曲線如圖2所示，溶液中的產物有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O。96 mg Mg在1 L 4molL﹣1的HNO3中完全溶解，并可收集到22.4mL（標準狀況下）氣體（忽略反應過程中HNO3濃度的變化），該反應的化學方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol/L的Na2SO4溶液是 （ ）

A. 溶液中含有1mol Na2SO4

B. 1升水中加入142g Na2SO4

C. 1mol Na2SO4溶于1mol水中

D. 將322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于分散系，但不存在丁達爾效應的是（ ）
A.有塵埃的空氣
B.純水
C.食鹽水
D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體

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