【題目】下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序,排列順序正確的是

a.觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì) b.實驗和觀察 c.解釋及結(jié)論 d.預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)

A.bacd B.a(chǎn)bcd C.a(chǎn)dbc D.dabc

【答案】C

【解析】

試題分析:研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序,觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)→預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→實驗和觀察→解釋及結(jié)論,故C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型不同的是(  )

A. NaClHNO3 B. H2ONH3 C. CaF2CsCl D. CCl4CS2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中,加熱時如果發(fā)現(xiàn)有紅色的沉淀產(chǎn)生,說明該尿液中含有( )

A. 醋酸 B. 酒精 C. 食鹽 D. 葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)放入水中,會顯著放熱的是

A. 食鹽 B. 蔗糖 C. 酒精 D. 生石灰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】德國重離子研究中心2010219日宣布,由該中心人工合成的第ll2號化學(xué)元素從即日起獲正式名稱“Copemicium”,相應(yīng)的元素符號為“Cn”。該元素的名稱是為了紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過程可表示為:7030Zn+20882Pb→277112Cn+10n。下列敘述中正確的是 ( )

A. 上述合成過程屬于化學(xué)變化

B. Cn元素位于元素周期表的第七周期,是副族元素

C. Cn元素的相對原子質(zhì)量為277

D. 277112Cn的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多53

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1一定溫度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/LMgCl2CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04,先生成___________沉淀(填化學(xué)式);當(dāng)測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時,溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c=____________mol/L。

2毒重石的主要成分BaCO3(Ca2+Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是_____________________。

加入NH3·H2O調(diào)節(jié)PH=8可除去_____________(填離子符號),濾渣II中含____________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是_________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.7

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

3已知25℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液,下列敘述正確的是

A溶液中析出CaSO4固體沉淀,最終溶液中c(SO42-)比原來的大

B溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)c(SO42-)都變小

C溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小

D溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)比原來的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A常溫下,pH=2的鹽酸與硫酸的混合溶液中:

B某01 molL-l的NaHA溶液的pH=4,該溶液中:

CNaOH與CH3 COOH混合所得溶液中離子濃度不可能是:

D等濃度的Na2 C03溶液與NaHC03溶液等體積混合,所得溶液中:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知丁基共有4種,不必試寫,立即可推斷分子式C5H10O2的羧酸的同分異構(gòu)體的數(shù)目是:

A3 B4 C5 D6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )

A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol

B.n(Na+):n(Cl)可能為7:3

C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15<n<0.25

D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:2:1

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