原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子、核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則關(guān)于X、Y兩元素的敘述正確的是
A．X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)
B．X、Y的核電荷數(shù)之差是（m－n）
C．Y元素的族序數(shù)與X元素的族序數(shù)之差是8－（m＋n）
D．X和Y處于同一周期
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
用化學(xué)符號回答下列問題：
（1）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是_______   ___；
（2）⑤、⑥、⑧的最高價水化物的堿性由強到弱的順序是                          ；
③、④、⑦氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是                                   ；
（3）①與⑤按原子個數(shù)1：1所成的化合物的電子式為________________     _    ；該化合物與水反應(yīng)的離子方程式為________________     _                          。
（4）⑥號元素最高氧化物水化物與⑤號元素最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為__________                 ；
（5）請設(shè)計一個實驗方案，比較⑨、⑩的單質(zhì)氧化性的強弱：                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：
 
ⅠA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
 
 
②
④
 
3
⑤
 
③
 
 
⑥
⑦
 
（1）④、⑥、⑦的離子半徑由大到小的順序為           。
（2）1971年美國科學(xué)家通過細冰獲得含元素④的含氧酸（HXO），在與水反應(yīng)時，兩種分子中的共價鍵分別斷裂成兩部分，再重新組合，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           。
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為        。在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式           。
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣
體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。
②常溫下，若電解l L 0.1 mol/L A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。
③若僅電解l L 0.1 mol/L A溶液，圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，而各物質(zhì)在反應(yīng)過程中沒有損耗，則混合物X中含有的物質(zhì)有               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是    　  ，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            
（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是                     ， 堿性最強的是　        ，呈兩性的氫氧化物是                     ；
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物                    ；   ⑨的最高價氧化物的對應(yīng)的水化物                      ；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是                   ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：                                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒半徑由大到小的排列是
A．Ca，Mg，NaB．Cl-，S2-，O2-C．P3-，S2-，Cl-D．K+、Cl-，S2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S 比HCl易被氧化④HCl比 H2S更容易由單質(zhì)合成⑤鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S）強。⑥硫不溶于水，而氯氣溶于水⑦通常狀態(tài)下硫為淡黃色晶體，而氯氣為黃綠色氣體⑧在與金屬形成的化合物中硫為-2價，而氯為-1價⑨在跟同一金屬（如Cu或Fe）反應(yīng)時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氧化成高價態(tài)。上述事實能說明硫的非金屬性比氯弱的是
A．②③④⑨B．③④⑤⑦⑧⑨C．②③④⑧⑨D．①③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a>1），則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是
A．2aB．a(chǎn)+2C．2a+10D．2a+2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。請回答以下問題
（1）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

①      將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是；__________________
_________________________________________________________________________
②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；
（2）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的數(shù)值
1．5
2．0
1．5
2．5
2．8
4．0
1．0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
 
X的數(shù)值
1．2
0．9
3．5
2．1
2．5
1．7
 
①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1．7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1．7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是____________________（填離子鍵或共價鍵）。
②某有機化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于____________原子(填元素符號)。
(3) 已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：        _______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知金屬元素X的＋1價陽離子最外層有2個電子，該陽離子有6個電子層。由此推知下列說法中正確的是（     ）
A．X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族B．X元素的還原性比鋁元素強
C．X（OH）3和Al（OH）3一樣是兩性氫氧化物D．離子半徑X3+ ＞ X+

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