Question

在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。回答下列問題：

（1） 寫出反應②的化學反應方程式                  ，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是                 。
（2）若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是                                      。
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是                                     。
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是                     。

Answer 1

（1）2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑ （2分）      0.2mol（2分）
（2）Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O（2分）
（3）NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^-NH₃↑＋CO₃^2－＋2H₂O（2分）
（4）AlO₂^－＋4H^＋=Al^3＋＋2H₂O（2分）

解析試題分析：E為常溫下無色無味的液體且在生成物中，所以是水．F為淡黃色粉末，是過氧化鈉或硫，但能和水反應，所以是過氧化鈉．過氧化鈉和水反應的生成物是氧氣和氫氧化鈉，G為常見的無色氣體，所以G是氧氣，H是氫氧化鈉．
（1）設該反應轉移電子的物質的量xmol
Na₂O₂+2H₂O="4NaOH" + O₂↑  轉移電子數(shù)
22.4L    2mol                     
2.24L     x          x=0.2mol，
（2）若反應①在常溫下進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，A是氯氣，與堿反應，故答案為：Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O
（3）B是一種酸式鹽，且B遇鹽酸有無色無味氣體產(chǎn)生，所以B是碳酸氫鹽， D是一種氣體，強堿與酸式鹽反應生成氣體，該氣體是氨氣，所以A、B的反應是強堿和碳酸氫銨的反應，故答案為：2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-
（4）B是一種含有兩種金屬元素的鹽，所以B是偏鋁酸鈉，A是一種強酸，酸先和偏氯酸鈉反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和過量的酸反應生成鋁離子，故答案為：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)、氣體體積等相關知識。