【題目】Ⅰ.控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題:
序號 | 硫酸的體積/mL | 鋅的質(zhì)量/g | 鋅的形狀 | 溫度/℃ | 完全溶于酸的時間/s | 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g |
1 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m1 |
2 | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 25 | 70 | m2 |
3 | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 35 | 35 | m3 |
4 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | 45 | 5.0 |
5 | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 35 | 30 | m5 |
6 | 50.0 | 8.0 | 粉末 | 25 | t6 | 16.1 |
7 | 50.0 | 10.0 | 粉末 | 25 | t7 | 16.1 |
(1)化學反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的,但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3對比得出的結(jié)論是______________________________。
(2)我們最好選取實驗________(填3個實驗序號)研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。
(3)若采用與實驗1完全相同的條件,但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是______________________________。
(4)利用表中數(shù)據(jù),可以求得:硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。
Ⅱ.某溫度時,在5 L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題:
(5)反應(yīng)開始至2 min,Y的平均反應(yīng)速率______________________。
(6)分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式_________________。
【答案】其他條件相同時,溫度越高化學反應(yīng)速率越大 1、2和4 鋅會置換出少量的金屬銅,在該條件下構(gòu)成了原電池,加快了反應(yīng)速率 2.0 0.03 mol/(L·min) X(g)+3Y(g)2Z(g)
【解析】
Ⅰ.(1)根據(jù)決定化學反應(yīng)速率的本質(zhì)因素進行解答;根據(jù)實驗2和實驗3的反應(yīng)條件進行分析;溫度越高,反應(yīng)速率會越快;
(2)研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響時,除了鋅的規(guī)格不同外,其它條件必須完全相同;反應(yīng)物的接觸面積越大,反應(yīng)速率越快;
(3)根據(jù)加入少量硫酸銅,可以構(gòu)成原電池,即可加快反應(yīng)速率進行解答;
(4)根據(jù)加入8g鋅和加入10g鋅生成的硫酸鋅質(zhì)量相同可知,該兩種條件下硫酸完全反應(yīng),據(jù)此計算出硫酸鋅的物質(zhì)的量及硫酸的物質(zhì)的量濃度;
Ⅱ.(5)據(jù)反應(yīng)速率v=計算該反應(yīng)的反應(yīng)速率;
(6)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式。
Ⅰ.(1)化學反應(yīng)速率本質(zhì)上是由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定的;實驗2和實驗3中,除了溫度不同外,其它條件完全相同,則說明探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響;即本實驗中實驗2和實驗3對比得出的結(jié)論為其他條件相同時,溫度越高化學反應(yīng)速率越大;
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,實驗1、2和4中,除了鋅的形狀不同外,其它條件完全相同,則它們是探究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響;
(3)若采用與實驗1完全相同的條件,但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液,由于鋅會置換出少量的金屬銅,在該條件下構(gòu)成了原電池,所以反應(yīng)速率明顯加快;
(4)根據(jù)實驗6和實驗7可知,加入8g鋅后與加入10g鋅生成的硫酸鋅質(zhì)量相同,說明兩個實驗中硫酸完全反應(yīng),16.1g硫酸鋅的物質(zhì)的量為:=0.1mol,則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為:=2.0mol/L;
Ⅱ.(5)反應(yīng)開始至2min時,Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol-0.7mol=0.3mol,所以反應(yīng)速率為:=0.03 mol/(Lmin);
(6)根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增加,則X和Y是反應(yīng)物,Z是生成物,且分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol,由于變化量之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比,所以其系數(shù)之比為:0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2,所以其方程式為:X(g)+3Y(g)2Z(g)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】無色透明的酸性溶液中,可能大量含有的離子組是
A.Na+、NH4+、NO3-、SiO32-B.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C.Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-D.K+、Ag+、HCO3-、Br-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1 min時到達平衡,如圖所示:
(1)①該反應(yīng)的化學方程式是_______________________________。
②在t1 min時,該反應(yīng)達到了____狀態(tài),下列可作為判斷反應(yīng)已達到該狀態(tài)的是____。
A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 B.X、Y的反應(yīng)速率比為2∶3
C.生成3 mol Y的同時生成1 mol Z D.生成1 mol Z的同時生成2 mol X
(2)①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量,則至t1 min時,該反應(yīng)吸收的熱量為____:在此t1 min時間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)為_________。
②兩位同學討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后才能發(fā)生的化學反應(yīng)是吸熱反應(yīng),乙說反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認為說法中正確的是____同學。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】KMnO4在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。某化學小組在實驗室制備KMnO4并探究其性質(zhì)。請回答下列問題:
(一)KMnO4的制備。
步驟I 先利用如圖甲所示裝置由MnO2制備KMnO4。
(1)裝置A應(yīng)選用圖乙中的_______(填“a”“b”或“c”)。
(2)裝置B中所盛試劑的名稱為________。
(3)裝置C處制備K2MnO4的化學方程式為________。
步驟II 由K2MnO4制備KMnO4。已知:K2MnO4易溶于水,水溶液呈墨綠色。主要過程如下:
①充分反應(yīng)后,將裝置C處所得固體加水溶解,過濾;
②向①的濾液中通入足量CO2,過濾出生成的MnO2;
③將②的濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等一系列實驗操作,得KMnO4晶體。
(4)過程②向①的濾液中通人足量CO2,其還原產(chǎn)物為_______。
(5)過程③干燥KMnO4時,溫度不宜過高的原因是__________。
(二)KMnO4的性質(zhì)。
KMnO4具有強氧化性。某化學學習小組利用其性質(zhì)測定H2C2O4溶液的濃度。
反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(6)①滴定終點現(xiàn)象是:當加入最后一滴酸性KMnO4溶液時,溶液顏色______,且半分鐘內(nèi)不褪色。
②c(標準KMnO4溶液)=0.20mol/L,滴定時所得的實驗數(shù)據(jù)如下表,試計算所測H2C2O4溶液的濃度為_______mol/L。
實驗次數(shù)編號 | 待測液體積(mL) | 滴入的標準液體積(mL) |
1 | 10.00 | 22.95 |
2 | 10.00 | 20.05 |
3 | 10.00 | 19.95 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)互為同位素的一組是
A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C. O2和O3 D. H2O和D2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。
(1)某興趣小組為研究電池原理,設(shè)計如圖A裝置。
A | B |
①a和b不連接時,燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。
②a和b用導線連接,Cu極為原電池________(填“正”或“負”)極,該電極反應(yīng)式是____________________________。
③無論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕,若轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,則理論上Zn片質(zhì)量減輕________ g。
(2)如圖B是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①電池的負極是________(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)式為________________。
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能大量存在:H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的幾種離子,現(xiàn)進行了如下實驗:
① 取該溶液10.0mL,加入過量Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀x和無色氣體a,a遇空氣立即變?yōu)榧t棕色氣體b;過濾。
② 向①所得的濾液中加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀y,過濾,加熱濾液有無色刺激性氣體c生成;用鉑絲蘸取濾液,在火焰上灼燒,火焰呈黃色。
③ 向②所得的濾液中通入過量CO2氣體有白色沉淀z生成。
下列推斷錯誤的是
A. 原溶液一定只含有:Na+、Fe2+、Al3+、SO42-
B. 實驗① 的紅棕色氣體b中存在:2NO2N2O4。
C. 實驗② 中產(chǎn)生沉淀y的反應(yīng):Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
D. 實驗③ 中CO2先后分別與NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②酸性條件下,ClO不會氧化Co2+,ClO轉(zhuǎn)化為Cl-;③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是________。
(2)向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式:________。
(3)已知:常溫下NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5
H2C2O4H++HC2O4- Ka1=5.4×10-2 HC2O4-H++C2O42- Ka2=5.4×10-5
則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH________7(填“>”或“<”或“=”)。
(4)加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶體,再過濾、洗滌,洗滌時可選用的試劑有:________。
A.蒸餾水 B.自來水
C.飽和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀鹽酸
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖,萃取劑的作用是________;其使用的適宜pH范圍是________。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?v坐標p(Mn+)表示-lgc(Mn+),橫坐標p(S2-)表示-lgc(S2-),下列說法不正確的是( )
A. 該溫度下,Ag2S的Ksp=1.6×10-49
B. 該溫度下,溶解度的大小順序為NiS>SnS
C. SnS和NiS的飽和溶液中=104
D. 向含有等物質(zhì)的量濃度的Ag+、Ni2+、Sn2+溶液中加入飽和Na2S溶液,析出沉淀的先后順序為Ag2S、SnS、NiS
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com