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【題目】常溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液中，離子濃度最大的是（ ）
A.Cl﹣
B.OH﹣
C.H+
D.NH4+

【答案】A
【解析】解：銨根離子水解，則氯離子濃度大，水解顯酸性，則氫離子濃度大，且顯性離子大于隱性離子，則離子濃度為c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），溶液中離子濃度最大的是Cl﹣ ，
故選A．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與滴入的KHCO3溶液體積的關系可表示為（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不屬于化學變化的是（ ）

A.氯水使有色布條褪色

B.臭氧使某些染料褪色

C.活性炭使紅墨水褪色

D.二氧化硫使品紅溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁烷和異丁烷互為同分異構體的依據是( )

A. 具有相似的化學性質B. 分子式相同但分子內碳原子的結合方式不同

C. 分子具有相同的空間結構D. 具有相同的物理性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B.SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C.常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋， 增大
D.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于取代反應的是

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B. 乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 乙烷與氯氣在光照條件下反應D. 苯與氫氣反應生成環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質．實驗室以此樣品為主要原料制取重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程如下：
已知：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．
（1）上述氧化過程中，若將1mol Cr2O3轉化成Na2CrO4 ， 消耗氧氣的體積（標準狀況）是 ．
（2）酸化1中為確保溶液中Al3+、AlO2﹣濃度均不超過10﹣6 molL﹣1 ， 需調節(jié)溶液pH的范圍是 ． 已知：Al（OH）3（s）H++AlO2﹣+H2O的K=1×10﹣14；Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33
（3）酸化2后所得溶液加入KCl發(fā)生復分解反應，該反應能發(fā)生的原因是 ．
（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.40g 配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀（鉻被還原為Cr3+）并放于暗處6min左右，然后加入適量水和數滴淀粉指示劑，用0.24molL﹣1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點（發(fā)生反應：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ， 雜質不參與反應），共用去Na2S2O3標準溶液20.00mL．求所得產品中重鉻酸鉀的質量分數（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）
A.加熱
B.改用98%的濃硫酸
C.改用鋅粒
D.滴加少量CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. HNO3摩爾質量是63g

B. 硫酸（H2SO4）和(H3PO4)磷酸的摩爾質量相等

C. 摩爾質量就等于物質的相對分子質量或相對原子質量

D. 摩爾質量是物質相對分子質量或相對原子質量的6.02×1023倍

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