【題目】下列有關(guān)實驗的說法不正確的是( )
A.測定中和熱實驗的玻璃儀器只需燒杯、量筒和溫度計
B.用25mL堿式滴定管量取13.50mLNa2CO3溶液
C.用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液
D.用廣泛pH試紙測得某堿溶液的pH為12
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇被稱為2l世紀的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來制備甲醇.
(1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容積為10L的反應室,在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖:
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應速率為 .
②在其它條件不變的情況下升高溫度,化學平衡常數(shù)將(填“增大”“減小”或“不變”).
③圖中的P1P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時平衡常數(shù)為 .
④保持反應體系為100℃,5min后再向容器中沖入H2O,H2各0.5mol,化學平衡將向移動(填“向左”“向右”或“不”).
(2)在壓強為0.1MPa條件下,將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應Ⅱ:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
①該反應的△H0,△S0(填“<”、“>”或“=”).
②若容器容積不變,下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是 .
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離出來
C.充入He,使體系總壓強增大
D.再充入1mol CO和3mol H2 .
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【題目】下列有機物相關(guān)描述不正確的( )
A.按照有機物系統(tǒng)命名法,化合物 的名稱為:3,3﹣二乙基戊烷
B.甲醇、乙二醇、丙三醇都為飽和醇,熔沸點依次遞增
C.甘氨酸H2N﹣CH2COOH、丙氨酸CH3CH(NH2)COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH一定條件下形成鏈狀三肽的結(jié)構(gòu)最多有33種
D.分子式為C5H10O2的所有酯類的同分異構(gòu)體共有9種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NH3在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的應用
(1)寫出用濃氨水檢驗氯氣管道泄漏的化學反應方程式
(2)若將少量氨氣與過量氯氣混合,則生成一種酸和另一種化合物A,A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出A的電子式;A在一定條件下能與水反應,可用于飲用水的消毒,試寫出此反應的化學反應方程式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向,CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè).
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=a kJmol﹣1CO(g)+H2O (g)═CO2(g)+H2 (g)△H2=b kJmol﹣1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=c kJmol﹣1
反應CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g) 的△H=kJmol﹣1 .
(2)利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇,反應方程式為:CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同,該甲醇合成反應在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反應相同時間后,CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖1所示. ①a點所代表的狀態(tài)(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài).
②c點CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點,原因是 .
(3)在實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn),隨著甲醇的生成,還伴隨有少量CO副產(chǎn)物出現(xiàn):CO2+H2CO+H2O△H>0,且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率和CO含量除受濃度、度、壓強等因素影響外,還受催化劑CuO的質(zhì)量分數(shù)、氣體混合物在反應鍋爐內(nèi)的流動速率影響(用空間流率表示).通過實驗分別得到如下數(shù)據(jù)圖2、①由圖2得,最佳空間流率為h﹣1; ②在其他條件不變的前提下調(diào)整催化劑配比,并記錄到達平衡所需的時間,得到如下表數(shù)據(jù),
催化劑組分質(zhì)量分數(shù)(%) | CuO | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 |
ZnO | 100 | 75 | 50 | 25 | 0 | |
到達平衡所需時間(h) | 2.5 | 7.4 | 8.1 | 12 | 無催化活性 |
試說明不選擇單組份ZnO原因是 .
(4)用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴,起始時以0.1MPa,n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入反應器中,發(fā)生反應:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H,不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖4所示: ①該進行的反應的△S0(填:“>”或“<”)
②對于氣體反應,用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP),則該反應的KP= .
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是(列舉2項).
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【題目】某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5molL﹣1 NaOH溶液以備使用.
(1)該同學應選擇mL的容量瓶.使用容量瓶前必須進行的一步操作是
(2)其操作步驟如下圖所示,則如圖操作應在下圖中的(填選項字母)之間.
A.②與③
B.①與②
C.④與⑤
(3)該同學應稱取NaOH固體g
(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?用“偏高”“偏低”或“無影響”填空: ①定容時俯視刻度線:;
②搖勻后,液面低于刻度線,沒有再加水: .
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【題目】下列事實中,一般不能用于判斷金屬性強弱的是( )
A.金屬間發(fā)生的置換反應
B.1mol金屬單質(zhì)在反應中失去電子的多少
C.金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱
D.金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易程度
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【題目】A、B、C都是金屬:B中混有C時,只有C能被鹽酸溶解;A與B與稀硫酸組成原電池時,A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為( )
A. A>B>CB. A>C>BC. C>B>AD. B>C>A
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【題目】含有A+ , B3+ , C3+ 三種金屬陽離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化后逐一沉淀出來,其中B3+轉(zhuǎn)入白色沉淀:
請通過分析回答(用化學符號填寫):
(1)A+是 , B3+是 , C3+是;
(2)X是 , Y是 , Z是;
(3)寫出下列離子方程式:
①生成Y沉淀:;②B3+與過量氨水反應:;
(4)寫出下列化學方程式:單質(zhì)鋁和Y分解后的固體產(chǎn)物反應: .
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