Question

（1）按要求寫出化學式．
①石灰石的主要成分

 

；②純堿

 

；③漂白液的有效成分

 

；④硅石的主要成分

 

．
（2）將下列7個反應分成兩類：
①白色的Fe（OH）₂先變成灰綠最后變成紅褐色；②NaOH腐蝕玻璃；③鋁屑溶于NaOH溶液；④小蘇打受熱分解；⑤NO₂被水吸收；⑥NH₄Cl與熟石灰反應；⑦高爐煉鐵
第一類是

 

；第二類是

 

．（填序號）分類依據(jù)是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,硅和二氧化硅,鈉的重要化合物,鋁的化學性質,鐵的氧化物和氫氧化物

專題：元素及其化合物

分析：（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣、純堿是碳酸鈉的俗名、漂白液的有效成分是次氯酸鈉、硅石的主要成分是二氧化硅；
（2）根據(jù)化學反應中是否有電子轉移將反應進行分類，有電子轉移的為氧化還原反應，沒有電子轉移的為非氧化還原反應．

解答： 解：（1）①石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，但能溶于稀鹽酸，其化學式為CaCO₃，故答案為：CaCO₃；
②純堿是碳酸鈉的俗名，碳酸鈉為強堿弱酸鹽，其化學式為Na₂CO₃，故答案為：Na₂CO₃；
③漂白粉的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，其化學式為：NaClO，故答案為：NaClO；
④硅石的主要成分是二氧化硅，二氧化硅屬于酸性氧化物，其化學式為：SiO₂，故答案為：SiO₂；
（2）①白色的Fe（OH）₂先變成灰綠最后變成紅褐色，原因是氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，該反應中有電子轉移，為氧化還原反應；
②玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應生成可能溶性的硅酸鈉，所以氫氧化鈉溶液能腐蝕玻璃，該反應中沒有電子轉移，為非氧化還原反應；
③鋁和氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的偏鋁酸鈉和氫氣，該反應中有電子轉移，為氧化還原反應；
④小蘇打為碳酸氫鈉的俗名，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，該反應中沒有電子轉移，為非氧化還原反應；
⑤NO₂和水反應生成硝酸和一氧化氮，該反應中有電子轉移，為氧化還原反應；
⑥NH₄Cl與熟石灰發(fā)生復分解反應生成氨氣、氯化鈣和水，該反應中沒有電子轉移，為非氧化還原反應；
⑦高爐煉鐵中氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，該反應中有電子轉移，為氧化還原反應，
所以根據(jù)反應中是否有電子轉移或元素化合價變化，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，
屬于氧化還原反應有①③⑤⑦，屬于非氧化還原反應的有②④⑥，
故答案為：①③⑤⑦；②④⑥；有無電子轉移或化合價變化．

點評：本題考查了物質的成分及物質的分類，根據(jù)物質的成分結合化學式的書寫規(guī)則書寫化學式，根據(jù)元素化合價是否變化確定化學反應類型，注意漂白液的主要成分和有效成分的區(qū)別，為易錯點．