Question

【題目】天然氣、氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。

（1）25 ℃、101 kPa時，32 g CH4完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1 780.6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________。

（2）合成氨用的氫氣，工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖：

則該反應(yīng)的焓變ΔH＝____________。

Answer 1

【答案】 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 161.1 kJ·mol－1

【解析】（1）在25 ℃、101 kPa時，32 g CH4完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780.6 kJ的熱量，則1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出890.3 kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1；（2）反應(yīng)CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g），可由反應(yīng)①2CH4（g）+3O2（g）=2CO+4H2O（g），②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）合并而成，即，根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，可以求得焓變△H=kJmol-1=+161.1 kJmol-1。