【題目】為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu),進行如下實驗:
I. 分子式的確定:
(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標準狀況下),則該物質(zhì)的實驗式是__________.
(2)用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量,得到如圖①所示質(zhì)譜圖,則其相對分子質(zhì)量為_______,該物質(zhì)的分子式是_______.
(3)根據(jù)有機化合物的成鍵特點,預測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式__________.
II.結(jié)構(gòu)式的確定:
(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目.經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖②,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________.
【答案】C2H6O 46 C2H6O CH3CH2OH或CH3OCH3 CH3CH2OH
【解析】
(1)計算水、二氧化碳、氧氣物質(zhì)的量,根據(jù)原子守恒計算分子中C、H、O原子數(shù)目之比確定實驗式。
(2)根據(jù)質(zhì)荷比可知相對分子質(zhì)量為46,結(jié)合最簡式確定分子式。
(3)根據(jù)分子式書寫可能的結(jié)構(gòu)簡式。
(4)有機物A的核磁共振氫譜中有3個吸收峰,說明有3種性質(zhì)不同的H原子,結(jié)合分子式確定結(jié)構(gòu)簡式。
(1) 5.4gH2O的物質(zhì)的量==0.3mol,則n(H)=0.6mol,8.8gCO2的物質(zhì)的量=0.2mol,則n(C)=0.2mol,6.72LO2的物質(zhì)的量=0.3mol,由O元素守恒可知有機物中含有,則分子中,故實驗式為:C2H6O;
故答案為: C2H6O;
(2)由質(zhì)譜圖可知其相對分子質(zhì)量為46,結(jié)合試驗可知分子式為C2H6O;
故答案為:46;C2H6O;
(3)分子式為C2H6O的可能結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2OH或CH3OCH3;
故答案為:CH3CH2OH或CH3OCH3;
(4)有機物A的核磁共振氫譜中有3個吸收峰,說明有3種性質(zhì)不同的H原子,故A的結(jié)構(gòu)為:CH3CH2OH;
故答案為:CH3CH2OH。
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【題目】影響化學反應速率的因素很多,某;瘜W小組用實驗的方法進行探究。
實驗一:他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表
實驗步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中② | 反應速率Mg>Fe,Cu不反應 | 金屬的性質(zhì)越活潑,反應速率越快 |
(1)甲同學表中實驗步驟②為____________________
(2)甲同學的實驗目的是:在相同的溫度下,__________________________________。
實驗二:乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響,利用下圖所示裝置進行定量實驗。
(3)乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是______________。
(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是______________________;該實驗中不選用某濃度的硫酸,理由是_________________________。
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【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池充放電的化學方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI;裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當閉合開關K時,X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是( )
A.閉合K時,K+從左到右通過離子交換膜
B.閉合K時,電極X是陽極
C.閉合K時,電極A的反應式為3I--2e-=I3-
D.閉合K時,當有0.1molK+通過離子交換膜,X電極上產(chǎn)生氣體2.24L
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【題目】A是一種信息材料的添加劑,在相同條件下,A蒸氣是同體積氫氣質(zhì)量的88.25倍。在A分子中各元素質(zhì)量分數(shù)分別為w(C)=54.4%,w(H)=7.4%,w(O)=18.1%,w(Cl)=20.1%,A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化。
請回答下列問題:
(1)A的分子式為__________。
(2)D分子含有的官能團是________________。
(3)上述轉(zhuǎn)換關系的化學方程式中,屬于水解反應的有________個(填數(shù)字)。
(4)寫出化學方程式:
①A和稀硫酸共熱:____________________________________________________;
②E氧化成G:__________________________________________________;
③F與氫氧化鈉醇溶液共熱:__________________________________________。
(5)與B互為同分異構(gòu)體的且屬于鏈狀酯的物質(zhì)共有____種。
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【題目】根據(jù)下圖所示的裝置,判斷下列說法正確的是( )
A.該裝置中a極為負極
B.當裝置中某一塊銅片的質(zhì)量變化了12.8g時,a極上消耗O2在標準狀況下的體積為4.48L
C.該裝置中b極的電極反應式是:H2-2e-=2H+
D.一段時間后,左邊裝置中溶液pH減小
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【題目】處于平衡狀態(tài)的反應:2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改變其他條件的情況下,下列敘述正確的是( )
A.加入催化劑,反應途徑將發(fā)生改變,ΔH也將隨之改變
B.升高溫度,正、逆反應速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大壓強,平衡向逆反應方向移動,將引起體系溫度降低
D.若體系恒容,注入一些H2后達新平衡,H2的濃度將減小
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【題目】實驗室可利用下列微生物電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)并產(chǎn)生電能(M、N均為石墨電極)。有關該電池工作時的說法中錯誤的是
A.該電池在微生物作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B.正極的電極反應式為:O2+4e-+4H+=2H2O
C.電池總反應為:H2N(CH2)2NH2+ 4O2=N2 + 2CO2 +4H2O
D.每消耗5.6升O2時,通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)為NA
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【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是( )
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤HgCl2
A.⑤④①②③B.⑤①④②③C.④①②⑤③D.③②④①⑤
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【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。
(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
① 方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是________,此法的最大缺點是__________。
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過程如下圖所示:
稀硫酸、銅和氧化鐵反應的化學方程式是_________________;向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是___________________;由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是______________。
(2)氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示:
①吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。
② 有數(shù)據(jù)表明,吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之間,生產(chǎn)效率較高。當控制一定流量的尾氣時,調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是________________。
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