【題目】已知反應:2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封,改變活塞位置的過程中,氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深,透光率越。O铝姓f法不正確的是( )
A. b點達到平衡狀態(tài)
B. b點與a點相比,c(NO2)、c(N2O4)均減小
C. d點:v(正)<v(逆)
D. 若在c點將溫度降低,其透光率將增大
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據中學對電解質、非電解質的定義判斷,下列敘述正確的是
A. 雖然石墨有較好的導電性,但它屬于非電解質
B. 實驗測得NH3、CO2的水溶液均能導電,所以NH3、CO2均是電解質
C. 實驗測得液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導電,所以HCl、NaCl均是非電解質
D. 蔗糖(純凈物)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電,所以蔗糖屬于非電解質
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用鉆渣[含Co(OH)2、Fe2O3、Al2O3、MnO等)可以來制取鉆的氧化物和CoCl2·6H2O,工藝流程如圖所示:
①部分陽離于以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
②CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結晶水生成無水氯化鈷。
回答下列問題:
(1)浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等,浸出過程中Co(OH)3發(fā)生反應的離子方程式為________。
(2)流程中加人適量的NaClO3的作用是___________。若加入NaClO3過量,可能產生有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式___________________。
(3)加入Na2CO3調節(jié)溶液的pH=a,a的范圍最好是___________。沉淀的主要成分是______。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。向“濾液”中加入萃取劑的目的是________;其使用的最佳pH范圍是________。
A. 2.0~2.5 B. 3.0~3.5 C. 4.0~4.5 D. 5.0~5.5
(5)“操作1”中包含3個基本實驗操作,它們依次是______、______和過濾。
(6)隔絕空氣加熱CoC2O4生成CoO和碳的氧化物,對應的化學方程式為_______________。
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【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀,在下圖右側的Y形管中放置合適的藥品,進行合理操作,在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀.右側Y形管中放的藥品是
A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水 C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸
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【題目】下列關于原電池的敘述中正確的是( )。
A.正極和負極必須是兩種不同的金屬
B.電子流入的一極為正極
C.原電池工作時,正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應
D.鋅、銅和鹽酸構成的原電池工作時,鋅片上有6.5 g鋅溶解,正極上就有0.1 g氫氣生成
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【題目】按要求書寫:
(1)在NaCl、NaOH,Na2O2、N2、H2S,H2O2中,既含有離子鍵又含有極性鍵的是 , 既含有離子鍵又含有非極性鍵的是;
(2)32號元素在元素周期表中的位置;
(3)KClO3可用于實驗室制O2 , 若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數比為1:1.寫出該反應的化學方程式: .
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【題目】下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是( )
A. MgCl2、NH4I B. H2O、CO2 C. Na2O、CH4 D. Na H、 Ba(OH)2
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【題目】某無色溶液X,由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取溶液進行如下連續(xù)實驗:
(1)氣體A的成分是_______(填化學式,下同) ,氣體B的成分是_______。
(2)X溶液中一定存在的離子是______________。
(3)寫出步驟①中發(fā)生反應的所有離子方程式:______________。
(4)寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式:______________。
(5)通過上述實驗,溶液X中不能確定是否存在的離子是______________;只要設計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在,該方法是______________。
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