鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)工業(yè)上可利用反應(yīng)Na(1)+ KCl(1)        K(g)+ NaCl(1)來治煉金屬鉀,此反應(yīng)利用了鈉的還原性及___ _____,
寫出鈉與TiCl4反應(yīng)冶煉Ti的化學(xué)方程式______________         _______。
(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì),CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如圖:

負極電極反應(yīng)式為________________,為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的化學(xué)式為______________。
(3)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是
LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為: 4Li + 2SOCl2 =4LiCl + S + SO2。
請回答下列問題:
①電池的負極材料為           ,發(fā)生的電極反應(yīng)為                        ;
②電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                              ;
(1)金屬鈉的沸點高于鉀的沸點 ,

試題分析:
(1)金屬鈉的沸點高于金屬鉀的沸點    4Na+ TiCl4Ti+4 NaCl
(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì),CO、O2為原料組成的新型電池,電池的總反應(yīng)為:2CO+O2= 2CO2
所以負極電極反應(yīng)式為:CO-2e-+ CO32-=2CO2  圖顯示參與循環(huán)的是CO2
(3) 4Li + 2SOCl2 =4LiCl + S + SO2,Li的化合價從0價升高到+1價,Li做負極材料,發(fā)生電極反應(yīng):Li-e-=Li+;正極發(fā)生的電極反應(yīng)為: 2SOCl2+ 4e-=4Cl-+S+SO2
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

Al-Ag2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源,其原理如圖所示。該電池工作時總反應(yīng)式為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,則下列說法錯誤的是   (  )。
A.工作時正極發(fā)生還原反應(yīng)
B.當(dāng)電極上生成1.08 g Ag時,電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol
C.Al電極的反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2+2H2O
D.工作時電解液中的Na+透過隔膜移向Al電極

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度,其裝置如圖所示(上端為多孔電極a,下斷為多孔電極b),該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法不正確的是
A.工作時電極b作正極,O2-由電極b流向電極a
B.工作時電子由電極a通過介質(zhì)流向電極b
C.負極的電極反應(yīng)式為:CO+O2—―2e-=CO2
D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

以色列科學(xué)家達尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準晶體”獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎。某準晶體由一定比例的鐵、銅、鋁組成,取兩小塊該準晶體:一塊投入燒杯①中,注入濃氫氧化鈉溶液浸沒固體;另一塊投人燒杯②中,注入稀硫酸浸沒固體。下列分析合理的是
A.在燒杯①中,若構(gòu)成微型電池,負極反應(yīng)式為2H2O十2e-=2OH-+H2
B.在燒杯②中,若鐵、銅構(gòu)成微型電池,則銅為負極
C.在燒杯①中,若構(gòu)成微型電池,鋁為負極
D.在燒杯②中,向溶液中滴加KSCN溶液,溶液一定變?yōu)榧t色

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時,下列說法錯誤的是(    )
A.Mg 電極是該電池的負極
B.溶液中Cl向石墨電極移動
C.該裝置中電子從Mg電極流向石墨電極
D.H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有A、B、C、D四種金屬,當(dāng)A、B組成原電池時,電子流動方向A →B ;當(dāng)A、D組成原電池時,A為正極;B與E構(gòu)成原電池時,電極反應(yīng)式為:E2++2e-=E,B-2e-=B2+則A、    B、D、E金屬性由強到弱的順序為(   )
A、D﹥A﹥B﹥E                      B、D﹥E﹥A﹥B
C、A﹥B﹥D﹥E                      D、A﹥B﹥E﹥D

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列裝置中,屬于原電池的是  (  )

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在如圖所示的裝置中,a為Fe,b為碳棒,關(guān)于此裝置的各種敘述正確的是
A.a(chǎn)電極上有氣體放出,b電極上無氣泡,溶液pH變大
B.a(chǎn)是正極,b是負極
C.導(dǎo)線中有電子流動,外電路中,電子從a極到b極
D.a(chǎn)極上發(fā)生了還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

控制適當(dāng)?shù)臈l件,將反應(yīng)2Fe3++2I2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是
A.反應(yīng)開始時,乙中電極反應(yīng)為2I-2e= I2
B.反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原
C.電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.平衡時甲中溶入FeCl2固體后,電流計讀數(shù)為零

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