水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在25℃時(shí)水的離子積為：KW＝1.0×10－14，在35℃時(shí)水的離子積為：KW＝2.1×10－14，則下列敘述正確的是 (　　)
A．水的電離是個(gè)吸熱過程B．35℃時(shí)c(H＋)<c(OH－)
C．c(H＋)隨著溫度的升高而降低D．35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
B．測(cè)量溶液的導(dǎo)電性可區(qū)分出鹽酸和醋酸，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是鹽酸
C．NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2OCO32—+H3O+。加水稀釋后，H+濃度增大
D．汽車尾氣的凈化反應(yīng) 2NO＋2CO=2CO2＋N2能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H ＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，能說明酸HA的酸性比酸HB的酸性強(qiáng)的是
A．同溫、同濃度的鈉鹽溶液PH：NaA＞NaB
B．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀釋相同倍數(shù)后，PH：HA＜HB
C．中和等體積、等PH的HA，HB溶液時(shí)，HA消耗NaOH的物質(zhì)的量多
D．同溫、同濃度的兩種酸溶液，HA的電離程度大于HB的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離（H2O+H2OH3O++OH-）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：
（1）純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是                           。
（2）25 ℃時(shí)，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H2SO4）         1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是        ，這是因?yàn)榛旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自電離的兩個(gè)電離平衡，而且還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必然發(fā)生              （寫離子方程式）反應(yīng)而造成的。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）設(shè)水的電離平衡線如右圖所示。  

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的粒子濃度，當(dāng)溫
度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子                              
積從___________增加到____________；                        A
（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持
在100℃的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽
酸的體積比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是（   ）
A．若生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．HX、HY是兩種酸，若有反應(yīng)HX + Y- → X- + HY，則酸性：HX > HY
C．60℃時(shí)，NaCl溶液的pH < 7，則溶液呈酸性
D．若原子半徑R > M，則原子序數(shù)R < M

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中正確的是（  ）
A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．Fe2(SO4)3 = Fe3+ + SO42-
C．KClO3=K++Cl－+3O2-D．H2SO4 = 2H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的導(dǎo)電性（以電流I表示）和滴入的稀硫酸的體積（用V表示）間的關(guān)系正確的是：……………………………（  ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，正確的是（  ）
A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C．強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離
D．強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱

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