【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr - 2e-=== NaBr3 + 2Na+

B. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2 - 2e -=== Na2S4 + 2Na+

C. 放電時(shí)，Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜，由a池移向b池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生0.1molH2時(shí)，b池生成17.40 gNa2S4

【答案】D

【解析】

放電時(shí)Na+由b乙池向a池移動(dòng)，在原電池中， a池為正極，陽(yáng)離子移向正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，b池為負(fù)極，陰離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；充電時(shí)與放電相反，a池發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽(yáng)極，b池發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，據(jù)此分析。

A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+，A錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+，B錯(cuò)誤；

C．在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜，由b池移向a，C錯(cuò)誤；

D．該原電池與電解池是串聯(lián)電路，H+得到電子生成H2與Na2S2失去電子生成Na2S4的電子總數(shù)相等，即2H+～H2～2e-～2Na2S2～Na2S4，所以n(Na2S4)=n(H2)=0.1mol，m(Na2S4)=0.1mol×174g/mol=17.40g，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8．若配置該營(yíng)養(yǎng)液，取214gNH4Cl，則需KCl和K2SO4的質(zhì)量分別為（ ）

A.53.5g和214gB.37.25g和348g

C.74.5g和696gD.149g和696g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g) pC(g)，已知：達(dá)到平衡后，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大；減小壓強(qiáng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），且a+b______p（填“<”、“>”或“=”）。

（2）溫度、容器體積不變，平衡后加入B，A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）若升高溫度，再次平衡時(shí)，B、C的濃度之比將_____________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）若加入催化劑，再次平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（5）若B是有色氣體，A、C無(wú)色，平衡后壓縮容器體積為原來(lái)的一半，再次平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體顏色____。若維持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，充入Ne，再次平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體顏色__________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

（1）用“>”或“<”填寫下表。

非金屬性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)（同壓）

鍵能

P___S

MgO ___CaS

CF4 ___SiCl4

H-Cl___H-Br

（2）一種制取NH2OH的反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4++2NH2OH。

①N、H、O的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>____。

②NH2OH中N原子的雜化類型為____。

③NHOH極易溶于H2O，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>____。

（3）配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____（不考慮空間構(gòu)型），1molK[PtCl3（NH3）]中含有σ鍵的數(shù)目為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制汞的過(guò)程是：焙燒辰砂(主要含HgS)，發(fā)生反應(yīng)：HgS＋O2Hg＋SO2 還原出的汞呈氣態(tài)，冷凝得液態(tài)汞。其流程如下圖：

下列說(shuō)法中，不正確的是

A. HgS＋O2Hg＋SO2 屬于置換反應(yīng)

B. 含汞煙氣必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放

C. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放

D. 洗滌粗汞時(shí)可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)Na2CO3俗稱純堿，寫出水解常數(shù)的表達(dá)式為Kh=___________。已知25℃時(shí)，Kh=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = 2∶1時(shí)，試求溶液的pH=____。

(2)氫離子濃度為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，

①三種溶液的濃度依次為a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1，其大小順序?yàn)?/span>____________。

②等體積的三種酸分別與NaOH溶液中和生成正鹽時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量依次是n1、n2、n3，其大小關(guān)系_______________。

(3)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________________。

(4)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_____________；原因是______________。（結(jié)合相關(guān)離子方程式和文字加以解釋）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度， 當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_____________增加到_____________。

（2）保持100℃的恒溫，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________________。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積____________氫氧化鈉溶液體積。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（選填字母）________。

②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________________；

③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c(NH4+)=a mol/L，則c(SO42-)= _____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為22，且Y2－與Z3＋核外電子排布相同。下列化合物中同時(shí)存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是(　　)

A.X2Y2B.X2YC.Z2Y3D.X3ZY3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤的電化學(xué)脫硫是借助煤在電解槽陽(yáng)極發(fā)生的電化學(xué)氧化反應(yīng)，將煤中黃鐵礦(FeS2)或有機(jī)硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而達(dá)到凈煤目的，下圖是一種脫硫機(jī)理，則下列說(shuō)法正確的是

l—電極a 2—黃鐵礦 3—MnSO4、H2SO4混合溶液 4—未反應(yīng)黃鐵礦 5一電解產(chǎn)品

A. Mn3+充當(dāng)了電解脫硫過(guò)程的催化劑

B. 電極a應(yīng)與電源負(fù)極相連

C. 脫硫過(guò)程中存在的離子反應(yīng)為：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+

D. 陰極發(fā)生的反應(yīng)：2H2O+2e－=4H++O2↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案