【題目】下列物質與Fe反應后的生成物，能與KSCN溶液作用使溶液變紅色的是

A. Cl2 B. 鹽酸 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸

【答案】A

【解析】溶液中鐵離子能與KSCN作用使溶液變紅色，則A、氯氣和鐵反應生成氯化鐵，A正確；B、鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵，B錯誤；C、鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，C錯誤；D、稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】參照反應Br+H2HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ）
A.正反應為放熱反應
B.加入催化劑，該化學反應的反應熱變大
C.反應物總能量低于生成物總能量
D.升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。

（1）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。

① 甲硅烷（SiH4）固態(tài)時屬于___________晶體。

② 已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6 kJ，則其熱化學方程式為______________________。

（2）甲醇燃料電池的總反應為：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，其工作原理如下圖所示。

①圖中CH3OH從_____________（填a或b）通入，該電池的正極是____________（填M或N）電極，其中在N極發(fā)生的電極反應式是_____________________。

②如果在外電路中有1mol電子轉移，則消耗標準狀況下O2的體積為_______L。

（3）25℃，101kPa條件下，14g N2和3g H2反應生成NH3的能量變化如下圖所示：

已知：① x = 1127；

② 25℃ 101kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol—1。

則 y =__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽離子的個數(shù)比為1:1。根據(jù)判斷出的元素及相應化學式回答問題：

(1)五種元素中，金屬性最強的是_______(填元素名稱)，非金屬性最強的元素是_____(填元素名稱)。

(2)由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________________________________________(用化學式表示)。

(3)元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的電子式為____________，其中存在的化學鍵類型為_________________________。

(4)E離子的結構示意圖是_______________。單質E與水反應的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列框圖關系填空，已知反應①、③是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質量分數(shù)約為46.7%．
（1）A的化學式為； F的化學式為；
（2）反應③的化學方程式：；
（3）反應②的離子方程式：；
（4）反應④的離子方程式：；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下經(jīng)不同的化學反應，可以實現(xiàn)圖示變化，A為酸式鹽；B為無色無味氣體；無色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍；X、F和Y為氣體單質，且Y為有色氣體，F(xiàn)為空氣的主要成分之一；G為正鹽，G和無色氣體M在溶液中可反應生成B，反應⑤是常見工業(yè)原理．
（1）寫出下列物質的化學式：A；Y
（2）寫出反應②的離子方程式 ．
（3）寫出反應③的化學方程式 ．
（4）常溫下pH=10，體積均為100mL的D、W兩溶液與M反應，消耗的M的物質的量關系DW（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若反應后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液體積比是（ ）
A.1：9
B.1：1
C.1：2
D.1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的電離與氨相似，在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4 )。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. D點溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)

B. A點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

C. 曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線

D. 在相同溫度下，A、B、C、D四點的溶液中，水的電離程度最大的是C點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置實驗，下列實驗現(xiàn)象預期及相應結論均正確的是（ ）

a

b

實驗現(xiàn)象預期

結論

A

銅絲

濃硝酸

試管c中有大量紅棕色氣體

硝酸有強氧化性

B

木條

18.4mol/L硫酸

木條變黑

濃硫酸有酸性及氧化性

C

生鐵

NaCl溶液

導管處發(fā)生倒吸

生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

D

鐵絲

含少量HCl的H2O2溶液

試管c中有大量無色氣體

該反應中鐵作催化劑


A.A
B.B
C.C
D.D

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