Question

5．氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH₃（g）+5O₂（g）$?_{△}^{Pt}$4NO（g）+6H₂O（g）．在濃氨水中通入空氣，將赤熱鉑
絲插入氨水中引發(fā)反應(yīng)后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應(yīng)停止．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 上述反應(yīng)在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行
• B． 該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能
• C． 該反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵的總鍵能大于形成化學(xué)鍵的總鍵能
• D． 若NH₃和O₂的混合氣發(fā)生上述反應(yīng)，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O₂

Answer 1

分析 A、根據(jù)△G=△H-T△S判斷；
B、將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應(yīng)后鉑絲保持紅熱狀態(tài)，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
C、放熱反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的總鍵能小于形成化學(xué)鍵的總鍵能；
D、若NH₃和O₂的混合氣發(fā)生上述反應(yīng)，氣體通入足量水中，如果氧氣過(guò)量則剩余氣體是O₂；如果氧氣不足則剩余氣體是NO．

解答 解：A、根據(jù)△G=△H-T△S，反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）$?_{△}^{Pt}$4NO（g）+6H₂O（g），△S＞0，△H＜0，所以△G＜0，在任意條件下都能自發(fā)，故A錯(cuò)誤；
B、將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應(yīng)后鉑絲保持紅熱狀態(tài)，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，故B正確；
C、放熱反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的總鍵能小于形成化學(xué)鍵的總鍵能，故C錯(cuò)誤；
D、若NH₃和O₂的混合氣發(fā)生上述反應(yīng)，氣體通入足量水中，如果氧氣過(guò)量則剩余氣體是O₂；如果氧氣不足則剩余氣體是NO，所以不一定是一氧化氮，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)焓變熵變的分析判斷，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，題目較簡(jiǎn)單．