【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

（1）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

A___，B____，D___，F___，G___。

（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___。

鑒別溶液G的試劑是__，現(xiàn)象___。

（3）G溶液和A反應(yīng)的離子方程式：___。

【答案】Fe FeCl2 KCl Fe(OH)3 FeCl3 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3 KSCN溶液 溶液變紅色 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

【解析】

D和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀H，H不溶于稀硝酸，所以H是氯化銀，則D中含有氯離子，D和硝酸銀混合溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，則D中含有鉀元素，所以D是氯化鉀，白色沉淀E和氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀F，則F是氫氧化鐵，E是氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，所以G是氯化鐵，氯化鐵和A反應(yīng)生成B，B和C反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析，A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，D是氯化鉀，E是氫氧化亞鐵，F是氫氧化鐵，G是氯化鐵，H是氯化銀，故答案為：Fe；FeCl2；KCl； Fe(OH)3；FeCl3；

(2)氫氧化亞鐵很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3 ，鑒別FeCl3溶液，可以選KSCN溶液，若變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液中含有鐵離子，故答案為：4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3；KSCN溶液；溶液變?yōu)檠t色；

(3)鐵和三價(jià)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）過(guò)程中的能量變化示意圖，已知E1=xkJmol﹣1、E2=ykJmol﹣1， 下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A.反應(yīng)的活化能等于ykJmol﹣1

B.若對(duì)反應(yīng)體系加熱，△H不變

C.若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1不變

D.1 molSO2Cl2（g）和1molSCl2（l）反應(yīng)生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y）kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是

A.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

B.當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A的物質(zhì)的量，A和B的轉(zhuǎn)化率都提高

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。

（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是____________________。

（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：______________________。

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子是____；

②溶液組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)＝___mol·L－1。

③驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_________________。

（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：

①濾渣C的化學(xué)式為___________。

②加過(guò)量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_____；E：______。

（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中，可能觀察到的現(xiàn)象：_______。

（3）按要求寫(xiě)方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：____________；M→W的離子方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2＋B2 =2AB的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 2 mol A—B鍵斷裂需要吸收y kJ 的能量

C. 1 mol A—A鍵和1mol B—B鍵斷裂能放出x kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測(cè)得其質(zhì)量為6.0g。計(jì)算此混合氣體中：

（1）H2和CO的物質(zhì)的量各為多少？_____________

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的體積各為多少？_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下分別向20.00 mL 0.1000 mol·L－1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. M點(diǎn)溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)

B. N點(diǎn)溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C. P點(diǎn)溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

D. Q點(diǎn)溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液

B. 用圖乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液

C. 用圖丙所示裝置制備氨氣

D. 用圖丁所示裝置檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫

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