【題目】A、B、C、D為四種可溶性的鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO3-、SO42、Cl-、CO32-、中的一種.(離子在物質中不能重復出現(xiàn))

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液成藍色;

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出.

根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為:

(1)A_______________。

(2)向D的溶液中滴加少量鹽酸的離子方程式:______,D的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示):________________。

(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式:___________________。

(4)用惰性電極電解足量的B溶液,若電極增重4.32g,則產生的氣體在標況下的體積為_________。電解的化學方程式為______。

【答案】 BaCl2 CO32-+H+=HCO3- CO32-+H2OHCO3-+OH- Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4 0.224L 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3

【解析】由于是可溶性鹽,所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應物質一定是可溶性,根據(jù)鹽類物質溶解性情況可知:Ba2+不能和SO42-、CO32-結合,而只能和NO3-、Cl-;Ag+不能和SO42-、Cl-CO32-三種離子結合,而只能和NO3-結合,則一定是BaCl2、AgNO3Cu2+不能和CO32-結合,所以為CuSO4Na+對應CO32-Na2CO3.即四種物質為BaCl2、AgNO3CuSO4、Na2CO3,①中由于C鹽是藍色的,所以CCuSO4;②四支試管加入鹽酸,B有沉淀,則B溶液為AgNO3;而D生成無色氣體,則為二氧化碳,即DNa2CO3綜上所述:ABaCl2;BAgNO3;CCuSO4;DNa2CO3

(1)ABaCl2,故答案為:BaCl2;

(2)DNa2CO3,向碳酸鈉的溶液中滴加少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉,反應的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-,碳酸鈉水解,溶液呈堿性,故答案為:CO32-+H+=HCO3-;CO32-+H2OHCO3-+OH-;

(3)C(CuSO4 )Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為:Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4,故答案為:Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4;

(4)用惰性電極電解足量的AgNO3溶液,方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3,陰極析出銀,質量增加。4.32g銀的物質的量為=0.04mol,同時生成0.01molO2在標況下的體積為0.224L,故答案為:0.224L;4AgNO32H2O4AgO24HNO3。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1

Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K2

H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) K3

又知不同溫度下,K1、K2值如下:

溫度/

K1

K2

500

1.00

3.15

700

1.47

2.26

900

2.40

1.60

(1)若500時進行反應,CO2起始濃度為2 mol·L1,2 min后建立平衡,則CO2轉化率為_________,用CO表示的化學反應速率為____________。

(2)900進行反應,其平衡常數(shù)K3為___________(填具體數(shù)值,焓變ΔH_____0”“=,若已知該反應僅在高溫時正反應自發(fā)進行,則ΔS_____0”“=。

(3)下列圖像符合反應的是____________填序號圖中v是速率,φ為混合物中H2的體積百分含量。)

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【題目】實驗室進行中和熱測定的實驗時除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外,所用的其他儀器和試劑均正確的一組是( )

A050 mol·L-1鹽酸,050 mol·L-1NaOH溶液,100 mL量筒1個

B050 mol·L-1鹽酸,055 mol·L-1NaOH溶液,100 mL量筒2個

C050 mol·L-1鹽酸,055 mol·L-1NaOH溶液,50 mL量筒1個

D050 mol·L-1鹽酸,055 mol·L-1NaOH溶液,50 mL量筒2個

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【題目】某含C、H、O三種元素的未知物X,經實驗測定該物質中元素的質量分數(shù)為碳72.0%,氫6.67%。另測得X的相對分子質量為150。下列關于X的說法正確的是

A. 實驗式和分子式均為C9H10O

B. 不可能含有苯環(huán)

C. 1 mol X完全燃燒,可生成5 mol

D. 若未測得X的相對分子質量,也能確定X的分子式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[2016·上海節(jié)選]目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應方程式為:

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

已知H2的體積分數(shù)隨溫度升高而增加。

若溫度從300升至400,重新達到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)

v

v

平衡常數(shù)K

轉化率α

相同溫度時,上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡,各物質的平衡濃度如下表:

[CO2]/mol·L1

[H2]/mol·L1

[CH4]/mol·L1

[H2O]/mol·L1

平衡

a

b

c

d

平衡

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為_________。

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【題目】下列反應中,濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性的是( 。

A. 濃硫酸與氧化亞鐵反應 B. 濃硫酸與木炭粉反應

C. 濃硫酸與氧化銅反應 D. 濃硫酸與氯化鈉固體

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【題目】化合物G是合成抗過敏藥喘樂氧蔥酸的中間體,可通過以下方法合成:

(1)化合物E中的含氧官能團名稱為________________。

(2)B→C的反應類型為_____________。

(3)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式________________

①分子中含有兩個苯環(huán)②能發(fā)生水解反應生成兩種物質,其中一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,另一種能發(fā)生銀鏡反應③分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。

(4)D經還原得到E。D的分子式為C14H9O5N,寫出D的結構簡式_____________。

(5)己知:Na2Cr2O7不能氧化 (—R為烴基)。

請以和CH3OH為原料制備,寫出合成路線流程圖(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下:

__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:

共價鍵

C-C

C=C

C-H

H-H

鍵能/(kJ/mol)

348

610

413

436

依據(jù)上述數(shù)據(jù),求得①~④的△H:

(g)+3H2(g)→(g) △H=-384kJ/mol

②C2H2(g)+H2(g)→CH2=CH2(g) △H=-128kJ/mol

③CH2=CH-CH=CH2(g)+H2(g)→CH3-CH2-CH=CH2(g) △H=-128kJ/mol

(g)→(g)+H2(g) △H=128kJ/mol

下列判斷正確的是( )

A. ①②③④均正確 B. ②③④正確 C. ③④正確 D. ④正確

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用98%濃硫酸(密度1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol/L稀硫酸480 mL。

(1) 選用的主要儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、___________、___________。

(2) 應量取濃硫酸的體積為__________mL,現(xiàn)有①10mL②20mL③50mL三種規(guī)格的量筒,則所需選用的量筒是___________(填代號)。

(3) 配制時,一般可分為以下幾個步驟: ①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻(上下顛倒) ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻,其正確的操作順序是______________________________。

(4) 在配制過程中,其他操作都準確,下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有_____

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中

②定容時,加蒸餾水超過標線,又用膠頭滴管吸出

③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

④轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑥定容時,俯視標線

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