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某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

（1）25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離。

①陰極的電極反應式為：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。

陽極的電極反應式為 。

②該研究小組發(fā)現硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示。當c(H2SO4)>0.4mol/L時，鈷的浸出率下降，其原因可能為

。

（2）電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應的化學方程式： 。該步驟一般在80℃以下進行，溫度不能太高的原因是 。

②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列關系中正確的是 (填字母序號)。

A．c(NH4+) > c(C2O42-) > c(H+) > c(OH-)

B．c(H+) + c(NH4+) = c(C2O42-) + c(OH-) + c(HC2O4-)

C．c(NH4+) + c(NH3·H2O) = 2[c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4 )]

（3）已知所用鋰離子電池的正極材料為x g，其中LiCoO2 的質量分數為a%，則回收后得到CoC2O4·2H2O 的質量不高于 g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省、永年二中高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列問題：

元素編號

元素特征信息

A

其單質是密度最小的物質

B

陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一

C

其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物

D

其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期

E

與C同周期，原子半徑在該周期最小

（1）寫出下列元素的名稱：C________，E________；

（2）寫出A、B、C形成的化合物M的電子式________；

（3）實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導電，則DE3中含有的化學鍵類型為________；在同主族元素氫化物的遞變性質中，B的氫化物沸點反常，這可以用________來解釋。

（4）寫出兩個由這五種元素中的兩種形成的18電子體的結構式：________。

（5）D單質與M的水溶液反應的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省周口市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

日本福島核電站的核原料鈾?235(235 92U)裂變釋放出具有放射性的碘?131(I)和銫?137(Cs)，下列說法正確的是

A．127I與131I互為同素異形體 B．137Cs的核電荷數為137

C．鈾?235的中子數是143 D．銫與水的反應比鈉與水的反應緩慢

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下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是

A．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘元素

B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴

D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

颶風“桑迪”，是由于氣候變暖而形成于大西洋洋面上的一級颶風。2012年10月30日上午6點45分，颶風“桑迪”在新澤西州登陸，截至11月4日上午，已導致美國113人死亡，聯合國總部受損。下列與颶風“桑迪” 的形成關系最為密切的是

A．NO2 B．SO2 C．CO2 D．CO

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三第三次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂電池毒性低、污染小，電壓高且平穩(wěn)，它逐漸成為人們研究綠色電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應原理為：xMg+ Mo3S4MgxMo3S4，下列說法正確的是( )

A．放電時Mo3S4發(fā)生氧化反應

B．放電時，正極反應式為：Mo3S4 + 2xe- = Mo3S42x-

C．充電時，電路中通過2mol電子時，可消耗1mol Mg

D．充電時，Mg2+向負極移動

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三考前訓練一理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

第21屆聯合國氣候大會于2015年11月30日在巴黎召開，會議的主題是減少溫室氣體排放量。

Ⅰ．CO2 加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑。由 CO2 制備甲醇過程可能涉及反應如下：

反應①:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1

反應②:CO2(g)+H2(g) CO (g)+H2O(g)△H2

反應③:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1，回答下列問題：

（1）反應②的△H2= ，反應 ① 自發(fā)進行條件是 (填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”)。

（2）某溫度下，在體積為2 L的恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，僅發(fā)生反應①。一段時間后達到平衡。

容器

甲

乙

反應物投入量

2mol CO2、6mol H2

a mol CO2、b mol H2

c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

測得甲中CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①前3min內，平均反應速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1。此溫度下該反應的平衡常數為

(結果保留兩位小數) 。

②下列措施中，既能使反應速率加快，又能使n(CH3OH)／n(CO2)增大是 。

A．升高溫度 B．充入惰性氣體

C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol H2

E.再充入1 mol CO2 F.加入催化劑

③反應達到平衡后，若向反應體系再加入CO2(g)、H2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化學平衡

(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

④要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為 。

Ⅱ.工業(yè)上可用CO2與NH3合成制尿素的原料氨基甲酸銨(H2NCOONH4)。氨基甲酸銨極易發(fā)生：H2NCOONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O，該反應酸性條件下更徹底。25℃，向l L 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性(忽略溶液體積變化)，共用去0.052 mol氨基甲酸銨。若此時溶液中幾乎不含碳元素，則該溶液中 c(NH4+)=____________，NH4+水解常數Kh=________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

去甲腎上腺素可以調控動物機體的植物性神經功能，其結構簡式如圖所示，下列說法正確的是( )

A．每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基

B．每個去甲腎上腺素分子中含有1個手性碳原子

C．1mol去甲腎上腺素最多與2mol Br2發(fā)生取代反應

D．去甲腎上腺素不能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現有M、X、A、E4種元素的單質，能發(fā)生以下反應

①在水溶液中，M+X2+=M2++X

②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑

③X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應為：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑

判斷它們的還原性由強到弱的順序是（ ）

A．M、X、A、E B．A、M、X、E C．M、X、E、A D．E、A、M、X

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