【題目】溶液、膠體和濁液三種分散系,其分散質(zhì)的根本區(qū)別是
A.是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.分散質(zhì)微粒直徑的大小
C.是否均一、穩(wěn)定、透明D.是否能透過濾紙、半透膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前,人們對環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視。
(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g),恒溫恒容條件下,能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號);
A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化 B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C.2v逆(NO2)=v正(N2) D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH。在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如下:
時(shí)間/min 濃度/( mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí),該反應(yīng)在0~20 min的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,由30 min到40 min時(shí)改變的條件可能是(任寫一種)__________________。
③30 min后升高溫度至T2℃,達(dá)到新平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2濃度之比為5∶3∶3,此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”或“降低”),ΔH_____0(填“>”或“<”)。
(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5 kJ· mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5 kJ· mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ· mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。
(4)科學(xué)家利用原電池原理,在酸性介質(zhì)中將NO2轉(zhuǎn)化為HNO3,則該轉(zhuǎn)化的負(fù)極反應(yīng)式為:_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,左室容積為右室的兩倍,溫度相同,現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體,同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡,打開活塞,繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡,下列說法不正確的是( )
A. 第一次平衡時(shí),SO2的物質(zhì)的量左室更多
B. 入氣體未反應(yīng)前,左室壓強(qiáng)和右室樣大
C. 第一次平衡時(shí),左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室
D. 第二次平衡時(shí),SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于Na2O的說法,不正確的是
A.屬于堿性氧化物B.能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿
C.能與酸反應(yīng)生成鹽和水D.能與CO2反應(yīng)生成鹽和氧氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. 分子中共價(jià)鍵鍵能越高,鍵長越長,則分子越穩(wěn)定
B. 元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵
C. 水分子可表示為H—O—H,分子中鍵角為180°
D. N—N、N===N、N≡N鍵能之比為1.00:2.17:4.90,說明N2分子中π鍵鍵能>σ鍵鍵能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】10.8g某有機(jī)物A在純氧中完全燃燒,僅生成二氧化碳30.8g,水7.2g,經(jīng)過測定此有機(jī)物A相對分子質(zhì)量為108.
(1)求此有機(jī)物A的分子式.
(2)若此有機(jī)物A跟FeCl3溶液作用顯紫色,且有機(jī)物A與溴水反應(yīng),1mol 有機(jī)物A消耗3mol溴單質(zhì),寫出此有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式以及A與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理,對于消除環(huán)境污染有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知2NO(g) +O2(g)-2NO2(g) △H的反應(yīng)歷程分兩步:
①2NO( g )N2O2 (g)( 快 ) △H1<0,v1正=k1正c2(NO),v1逆=k1逆c2(N2O2)
②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0,v2正=k2正c2(N2O2)c(O2),v2逆=k2逆c2(NO2)
比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________;2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、 k2逆的關(guān)系式為_______;已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大,若升高溫度后k2正、 k2逆分別增大a倍和b倍,則a____b (填“>”、“<”或“=”);一定條件下,2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)達(dá)平衡后,升高到某溫度,再達(dá)平衡后v2正較原平衡減小,根據(jù)上述速率方程分析,合理的解釋是_________________。
(2)①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO),其脫硝機(jī)理如左下圖所示,若反應(yīng)中n(NO): n(O2) =2 :1,則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 的關(guān)系如右下圖,為達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)采用的條件是________________。
②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2,將其反應(yīng)機(jī)理補(bǔ)充完整(Vo代表氧空穴):
2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→O2-+1/2O2+Vo ______________
(3)電解NO可制備NH4NO3,其工作原理如圖所示,陰極的電極反應(yīng)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素,Xm+和Yn-兩種離子的核外排布相同,下列說法中正確的是( )
A. X的原子半徑比Y小 B. X和Y的核電荷數(shù)之差為m-n
C. 電負(fù)性X>Y D. 第一電離能X<Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液,實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏高影響的是( )
A.容量瓶中原有少量蒸餾水
B.溶解所用的燒杯未洗滌
C.稱量時(shí)左碼右物
D.定容時(shí)俯視觀察液面
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