【題目】洗滌盛過植物油的試管,宜選用的試劑是( )
A. 稀鹽酸 B. 熱水
C. 熱堿液 D. 稀硝酸
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】生產、生活中產生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產品實現對廢水和廢氣的治理。
(1)利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S,得到S、I2兩種單質,發(fā)生反應的化學方程式為________________。
(2)利用I2O5也可消除CO的污染,其反應原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度(T1、T2)下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO,測得CO2氣體的體積分數φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。
①溫度為T2時,0~2 min 內,CO2的平均反應速率υ(CO2)=__________________。
②b點時CO的轉化率為__________,化學反應的平衡常數K=_______(填表達式)。
③反應:I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。
④上述反應在T1下達到平衡時,再向容器中充入物質的量均為2 mol的CO和CO2氣體,則化學平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。
⑤下列現象,可以表示上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。
A.容器內的壓強不再變化 B.混合氣的平均相對分子質量不再變化
C.混合氣的密度不再變化 D.單位時間內消耗CO和生成CO2的物質的量之比為1∶1
(3)Na2SO3具有還原性,其水溶液可以吸收Cl2(g),減少環(huán)境污染。
已知反應:①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式:________________________。
(4)某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Cu2+等離子。取一定量的該工業(yè)廢水,向其中投入一定量的MnS固體,當CuS開始沉淀時,溶液中=____________(結果保留兩位有效數字)。
[已知:Ksp(HgS)=6.4×1053,Ksp(CuS)=1.3×1036,Ksp(MnS)=2.5×1013。]
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【題目】初中生小張正處于身體發(fā)育的快速增長期, 但其經常感覺到腿抽筋并有嚴重蛀牙, 他可能需要補充無機鹽
A. Na+ B. Ca2+ C. Mg2+ D. Zn2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Bodensteins研究了下列反應:2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
由上述實驗數據計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用如圖表示。當改變條件,再次達到平衡時,下列有關敘述不正確的是
A.若升高溫度到某一溫度,再次達到平衡時,相應點可能分別是A、E
B.若再次充入a mol HI,則達到平衡時,相應點的橫坐標值不變,縱坐標值增大
C.若改變的條件是增大壓強,再次達到平衡時,相應點與改變條件前相同
D.若改變的條件是使用催化劑,再次達到平衡時,相應點與改變條件前不同
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【題目】“垃圾是放錯了位置的資源”,應該分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、醫(yī)院的廢輸液管、廢舊輪胎等可以歸為一類加以回收利用。它們屬于( )
A.無機物B.有機物C.氧化物D.鹽
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【題目】兩種短周期元素組成的化合物中,原子個數比為1:3,若兩種元素的原子序數分別為a和b,則a和b的關系可能是 ( )
①a=b-2;②a+b=8;③a+b=30;④a=b+8
A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ③④
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【題目】煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素,其含量依次減少。對這些元素進行提取分離能減少環(huán)境污染,同時制得ZnSO47H2O實現資源的再利用。其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水;ZnSO47H2O易溶于水,難溶于乙醇。
金屬離子 | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ | Cd2+ |
開始沉淀pH | 2.7 | 6.5 | 7.7 | 5.2 | 6.9 |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
請回答下列問題:
(1)提高浸出率可以采用的方法是(寫出其中一點即可)______________。
(2)濾液I中有少量的AsO33-,AsO33-與Cd反應會產生一種有毒氫化物氣體,該氣體的分子式為_________。向濾液I中滴入酸性KMnO4溶液可發(fā)生如下反應,完成該反應的離子方程式:____Fe2++___AsO33-+___MnO4-+___□=___Mn2++___FeAsO4↓+___□,
_________________________,判斷該滴定終點的現象是_____________________________________。
(3)流程中②調節(jié)pH時可以選用的試劑為__________,濾渣Ⅱ的主要成份為________。
(4)制得的ZnSO47H2O需洗滌,洗滌晶體時可選用試劑為(________)。
A.水 B.乙醇 C. 飽和硫酸鋅溶液 D.稀硫酸
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【題目】下列四種溶液中:①pH值為0的鹽酸;②0.lmol/L的鹽酸;③0.01mol/L的氫氧化鈉溶液;④pH值為11的氫氧化鈉溶液。由水電離生成的c(H+)之比依次為
A. 0:1: 12:11 B. 14:13:12:11
C. 14:13:2:3 D. 1:10:100:1000
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【題目】下列敘述正確的是
A. 用濃溴水除去苯中的苯酚
B. 用核磁共振氫譜鑒別1—丙醇和2—丙醇
C. 不慎將苯酚溶液沾到皮膚上,立即用稀NaOH溶液清洗
D. 苯與酸性KMnO4溶液混合振蕩、靜置分層,下層液體為無色
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