將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合,取等質(zhì)量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是( )

A.3 mol·L-1 HCl B.4 mol·L-1 HNO3

C.8 mol·L-1 NaOH D.18 mol·L-1 H2SO4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川省成都市高一下4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

O2氣體,不久前在我國(guó)蘭州近代物理研究所制備成功,1mol 這種O2氣體所含有的中子的物質(zhì)的量為( )

A. 36 mol B. 20 mol C. 16 mol D. 20 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附中高二下3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是( )

A. 質(zhì)子數(shù)c>d,離子的還原性Y2﹣>Z﹣

B. 氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ

C. 原子半徑X<W,第一電離能X<W

D. 電負(fù)性Z>Y>W(wǎng)>X

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如下:

已知:① 經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,還含有少量Ba2+雜質(zhì);

② SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10;

③ 六水氯化鍶晶體61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。

(1)天青石焙燒前先研磨粉碎,其目的是_________________________________________。

(2)天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時(shí) SrSO4中只有S被還原,且1 mol SrSO4反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8 mol,該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。

(3)“濾渣”是 。(寫化學(xué)式)

(4)為了得到較純的六水氯化鍶晶體,“過(guò)濾2”后需經(jīng)過(guò)“洗滌,干燥”的操作:

① 洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液,其原因是 。

② 工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇的適宜溫度范圍是 (填字母)。

A.50~60℃

B.70~80℃

C.80~100℃

D.100℃以上

(5)產(chǎn)品純度檢測(cè):稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液(此時(shí)溶液中除Cl―外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl―完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出,滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

可用于鑒別以下三種化合物的試劑組合是( )

乙酰水楊酸 丁香酚 肉桂酸

①銀氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化鐵溶液 ④碳酸鈉溶液

A.②與③ B.③與④ C.①與④ D.②與④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在該溶液中可以大量共存的離子組是( )

A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

B.Na+、SO42-、Cl-、S2-

C.NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-

D.H+、K+、Cl-、Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川省資陽(yáng)市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組將甲、乙、丙裝置連接如圖,除G、H外所有電極均為惰性電極。電解一段時(shí)間后,D電極質(zhì)量增加。試回答下列問(wèn)題:

(1)電源A極是____極(填“正”或“負(fù)”);乙裝置F電極附近的現(xiàn)象是____。

(2)欲用丙裝置給銅鍍銀。G應(yīng)該是____(填“Ag”或“Cu”)。

(3)如用甲醇燃料電池(如圖)充當(dāng)電源,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式:____;若用丁裝置(如圖)代替乙裝置,寫出丁裝置中反應(yīng)的總化學(xué)方程式是____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(北京卷精編版) 題型:簡(jiǎn)答題

用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是________。

②正極的電極反應(yīng)式是_________。

(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3—的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3—的去除率

接近100%

<50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí),NO3—的去除率低。其原因是________。

(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè):

Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—;

Ⅱ. Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。

①做對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是_______。

②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因:______。

(4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3—的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3—的去除率

約10%

約3%

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對(duì)比,解釋(2)中初始pH不同時(shí),NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(新課標(biāo)1卷精編版) 題型:選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 原子半徑的大小W<X<Y

B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案