【題目】根據(jù)題意填空:
(1)容量瓶上含有下列量中的(填寫字母)
A.壓強
B.溫度
C.容積
D.密度
E.刻度線
(2)用濃硫酸配制250mL2molL﹣1硫酸溶液時,所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外,還需要(填儀器名稱);在下列配制過程示意圖中,有錯誤的是(填寫序號)

(3)現(xiàn)要用容量瓶配制500mL 0.4molL﹣1 Na2CO3溶液,配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標簽.請你幫助把如圖標簽上的內(nèi)容填上去.

(4)下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有(填序號).
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,未待干燥便用來配制
B.NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中
C.定容時,俯視刻度線
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線,繼續(xù)加水至刻度線.

【答案】
(1)B,C,E
(2)量筒、250mL容量瓶,①④
(3)


(4)D
【解析】解:(1)容量瓶上通常標有溫度、容量和刻度線;
(2)配制順序是:計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽,一般用量筒量。ㄓ玫侥z頭滴管)稱量,在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點與刻線相平,塞好瓶塞,反復上下顛倒搖勻.所以儀器有燒杯、玻璃棒、100mL量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管;稀釋濃硫酸時是將濃硫酸沿器壁倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴散;讀數(shù)時應平視,不能仰視和俯視;
(3)注明0.4molL﹣1 Na2CO3溶液;
(4)A.容量瓶中原有少量蒸餾水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不變,配制溶液濃度不變,故A錯誤;

B.未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容,導致溶液體積偏小,則配制溶液濃度偏高,故B錯誤;

C.定容時俯視刻度線,溶液的體積偏小,配制溶液濃度偏高,故C錯誤;

D.繼續(xù)加水至刻度線,溶液體積偏大,濃度偏小,故D正確.
所以答案是:(1)BCE;(2)量筒、250mL容量瓶;①④;(3) ;(4)D
【考點精析】認真審題,首先需要了解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(配制物質(zhì)的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線).

練習冊系列答案
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【題目】下列關于溶液的敘述正確的是(

A. 所有溶液都是無色的

B. 由分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液

C. 均一穩(wěn)定的液體是溶液

D. 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的

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【題目】葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO,下列關于葡萄糖的說法錯誤的是(  )

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【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一.研究鋼鐵的腐蝕及防護有重要意義.回答下列問題:
(1)鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學腐蝕,在電化學腐蝕中,負極反應是 , 正極反應是
(2)某實驗小組設計圖1實驗探究鐵生銹的條件:

反應4min后觀察,發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮,B處鐵絲表面灰暗,D處鐵絲依然光亮.該實驗說明鐵生銹主要與有關;B、D處實驗現(xiàn)象對比說明:決定鐵生銹的一個重要因素是
(3)金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能.常見鍍鉻液由重鉻酸(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成.
①重鉻酸中,Cr元素的化合價為
②鍍鉻時由CrO42放電產(chǎn)生鉻鍍層.陰極的電極反應式為
(4)電鍍廢水中Cr2O72具有高毒性,必須經(jīng)處理后才能排放.電解法處理含鉻的強酸性廢水的原理如圖2所示.
電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72還原為Cr3+ , 再隨著溶液pH的升高,便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成.
①圖中A為電源極;電解時陰極產(chǎn)生的氣體為(寫化學式).
②寫出Fe2+與Cr2O72反應的離子方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應的裝置,A是Cl2發(fā)生裝置,C、D為氣體凈化裝置,E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng);F為干燥的空廣口瓶;燒杯G為尾氣吸收裝置.試回答:

(1)C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是:
CG
(2)①裝置搭好須進行氣密性檢查,寫出操作方法:
②兩處酒精燈應先點燃處(填寫A或B),目的是
③F中的現(xiàn)象為 , G中出現(xiàn)了一種沉淀,該沉淀的化學式
(3)寫出在A、E中發(fā)生反應的化學方程式為:
A:
E:

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【題目】銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用;卮鹣铝袉栴}。
(1)久存的銀制器皿表面會變黑,失去銀白色的光澤,原因是。
(2)已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 , 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol/L,pH為 。
(3)AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì),其光照分解的化學方程式為 。
(4)右圖所示原電池正極的反應式為 。

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【題目】pH相同的醋酸溶液和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相同,則mn的關系是 (  )

A. m<n B. mn C. m>n D. 不能確定

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(1)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中,屬于酸堿中和反應的有個,屬于氧化還原反應的有個,其中能“吃掉”鹽酸的鹽是(填化學式),寫出該反應的離子方程式
(2)在不能與鹽酸反應的物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是(填寫物質(zhì)序號,下同),屬于非電解質(zhì)的是
(3)請你幫助它走出迷宮(用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)

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