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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?丹東模擬）能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=^_1275.6kJ?mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ．mol^-1
寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol

．
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應(yīng)B：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H₁

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②對(duì)于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

BD

．
A．升高溫度 B．增加CO₂的量
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．按原比例再充入CO₂和H₂
③某溫度下，將4mol CO和12mol H₂，充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.5mol?L^-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

0.33

．
④．某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液．其工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為

CH₃OH-6e^-+H₂O=6H⁺+CO₂↑

（3）對(duì)燃煤煙氣中的SO₂、NO₂設(shè)物質(zhì)的量之比為1：1，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

12NH₃+3O₂+4SO₂+4NO₂+6H₂O=4（NH₄）₂SO₄+4NH₄NO₃

．
（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）

＜

c（NO₃^-）+c（OH^-）（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：CH₃COOH（l）+C₂H₅OH（l）

濃H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅（l）+H₂O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．（1）該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->

．
（2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率

后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40min、溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是

（寫(xiě)出兩條）．
Ⅱ．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H₂O（g）??H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

試回答下列問(wèn)題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有

（選填“A、B、C、D、E”）．

	n（CO）	n（H₂O）	n（H₂）	n（CO₂）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO₂（g）??2CO（g）平衡常數(shù)為K；
C（s）+H₂O（g）??CO（g）+H₂（g）　平衡常數(shù)為K₁；
CO（g）+H₂O（g）??H₂（g）+CO₂（g）　平衡常數(shù)為K₂；
則K、K₁、K₂之間的關(guān)系是

．
（3）在V L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速通過(guò)堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2 842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ?mol-1，H₂燃燒熱為286kJ?mol-1），則T℃平衡常數(shù)K=

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化工廠以硫磺礦為原料生產(chǎn)硫酸。若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)算且不考慮各生產(chǎn)階段的物質(zhì)損失，回答下列問(wèn)題。?

（1）已知2SO₂（g）+O₂(g)===2SO₃（g），ΔH＜0。生產(chǎn)中，為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，依據(jù)化學(xué)平衡原理所確定的條件或措施有__________（填序號(hào)）。

a.原料在進(jìn)入焚硫爐之前先粉碎?

b.使用V₂O₅作催化劑?

c.接觸室中不使用很高的溫度?

d.用過(guò)量的空氣跟SO₂反應(yīng)?

e.接觸氧化在常壓下進(jìn)行?

（2）如果生產(chǎn)98%的硫酸10 t，需要原料硫磺的質(zhì)量為_(kāi)______t，需要消耗空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)______m³。

（3）該廠每天消耗空氣2.24×10⁴ m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生產(chǎn)98%的硫酸a t。若在SO₂催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣，并假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中硫酸的產(chǎn)率為100%，當(dāng)硫燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為b時(shí)，a=_____________（用b表示），b的取值范圍是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省高三第二次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

①2CH₃OH(I)十3O₂(g) 2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= ^_1275.6 kJ·mol^—1

②H₂O(I) === H₂O(g) △H=+ 44.0 kJ.mol^-1

寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 (2分).

（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)A：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） △H₁

反應(yīng)B：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） △H₂

取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H₁________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②對(duì)于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是（2分）。

A．升高溫度 B．增加CO₂的量

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．按原比例再充入CO₂和H₂

③某溫度下，將4mol CO和12mol H₂,充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO) =0.5 mol·L^—1，，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（2分）。

④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為_(kāi)_____________________ （2分）

（3）對(duì)燃煤煙氣中的SO₂、NO₂設(shè)物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______ 。（3分）（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則

溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）_____ c（NO₃^-）+c（OH^-）（填寫(xiě)“＞”“＝”或“＜”）（2分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年遼寧省丹東市四校協(xié)作體高三摸底測(cè)試（零診）理科綜合試卷（化學(xué)部分） 題型：綜合題

（15分）能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

①2CH₃OH(I)十3O₂(g) 2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= ^_1275.6 kJ·mol^—1

②H₂O(I) === H₂O(g) △H=+ 44.0 kJ.mol^-1

寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 (2分).

（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)A：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） △H₁

反應(yīng)B：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） △H₂

取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，

則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的

△H₁________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②對(duì)于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是（2分）。

A．升高溫度 B．增加CO₂的量

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．按原比例再充入CO₂和H₂

③某溫度下，將4mol CO和12mol H₂,充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO) =0.5 mol·L^—1，，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（2分）。

④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為_(kāi)_____________________ （2分）

（3）對(duì)燃煤煙氣中的SO₂、NO₂設(shè)物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______ 。（3分）

（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則

溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）_____ c（NO₃^-）+c（OH^-）（填寫(xiě)“＞”“＝”或“＜”）（2分）

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