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【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物,其結構簡式如圖所示:

(1)該物質的分子式是___________________

(2)該物質分子中含有的官能團有羥基、碳碳雙鍵和___________________。

(3)1mol 該物質與足量 NaOH 溶液反應,最多消耗 NaOH___________ mol。

【答案】C10H8O3 酯基 3

【解析】

根據羥甲香豆素的結構,分析所含有的官能團,再判斷解析。

(1)該物質的分子式是C10H8O3;

(2)該物質分子中含有的官能團有羥基、碳碳雙鍵和酯基;

(3) 含有的酚羥基能與NaOH溶液反應,所含酯基水解后引入的酚羥基和羧基均能和NaOH溶液反應,則1mol 該物質與足量 NaOH 溶液反應,最多消耗3molNaOH。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一反庫:2E(g)+F(g)2G(g),圖中曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線,y軸表示F的轉化率,圖中有a、b、c三點,則下列描述中正確的是(

A.該反應是放熱反應

B.b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化

C.T1溫度下a點表示若想達到平衡,可以采取增大壓強的方法

D.c點可表V<V

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【題目】T ℃時,在容積為2 L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應:3A(g)+B(g)nC(g),按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡時的有關數據如下:

容器

反應物的投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

達到平衡的時間/min

5

8

A的濃度/mol·L-1

c1

c2

C的體積分數%

w1

w3

混合氣體的密度/g·L-1

ρ1

ρ2

下列說法正確的是(  )

A. 若n<4,則2c1<c2

B. 若n=4,則w3=w1

C. 無論n的值是多少均有2ρ1=ρ2

D. 容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一可逆反應:2A(g)3B(g) xC(g)4D(g),若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應:①0.8 mol A1.2 mol B1.2 mol C2.4 mol D1.4 mol A2.1 mol B0.6 mol C1.2 mol D達平衡后,C的質量分數相等,則方程式中x的值為( )

A. 1B. 2C. 3D. 4

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【題目】高分子 PVA 可用于制滴眼露液,還可制成人工腎膜等醫(yī)療產品。由乙炔合成 PVA的過程如下:

已知:VAc 的結構簡式為 CH3COOCH=CH2。

(1)B 與銀氨溶液反應的化學方程式是________________

(2)乙炔與 C 反應的化學方程式是_____________。

(3)PVA 的結構簡式是____________。

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【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的(如下圖所示)。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,下列有關的說法正確的是

A. 分子中NO間形成的共價鍵是非極性鍵

B. 分子中四個氮原子共平面

C. 該物質既有氧化性又有還原性

D. 15.2g該物資含有6.02×個原子

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【題目】1911年,科學家發(fā)現汞在4.2K以下時電阻突然趨近于零——即低溫超導性。1986年,科學家又發(fā)現了Nb3Ge23K下具有超導性。19872月,趙忠賢及合作者獨立發(fā)現了在液氮溫區(qū)(沸點77 K)的高溫超導體,其晶胞如圖所示,元素組成為Ba-Y-Cu-O(臨界溫度93 K),推動了國際高溫超導研究。趙忠賢院士獲得2016年度國家最高科學技術獎。

回答下列問題:

(1)Nb位于第五周期,Nb的外圍電子排布式為4d45s1,Nb位于_______族。

(2)下列關于Ge元素敘述正確的是______(從下列選項中選擇)。

AGe晶體屬于準金屬,且為原子晶體 BGe屬于p區(qū)的過渡金屬

CGe的第一電離能比As、Se均要小 DGe的電負性比C

(3)Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是______________。

(4)NH3也常作致冷劑,其鍵角_______(大于小于”)109°28′,主要原因是___________________________________________________________________________。

(5)圖示材料的理想化學式(無空位時)___________________,若Y()元素的化合價為+3,則Cu的平均化合價為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用10 mol/L的濃鹽酸配制250mL 1 mol/L的稀鹽酸,并進行有關實驗。請回答下列問題:

1)需要量取濃鹽酸______mL。

2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有__________等。

3)取所配制的稀鹽酸100mL,與一定質量的鋅充分反應,鋅全部溶解后,生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L,則參加反應的鋅的質量為_____g 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快

B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+H2O2分解速率的影響大

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