Question

【題目】填寫下列空白：

(1)含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能電離出______個Na＋。

(2)______mol H2O中含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。

(3)將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。

(4)標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。

(5)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質量為____________。

Answer 1

【答案】0.5 mol 1.204×1024 3 17:16 80% 8.4 5(a＋b－d) g·mol－1

【解析】

（1）根據N＝nNA和硫酸鈉的電離情況分析解答；

（2）根據水和二氧化碳分子中含有的氧原子個數分析解答；

（3）根據m＝nM分析解答；

（4）根據阿伏加德羅定律以及十字交叉法分析解答；

（5）根據質量守恒定律和阿伏加德羅定律分析解答。

（1）因每個水分子中含有2個H原子，所以含有6.02×l023個H原子的H2O分子個數是3.01×l023個，則水的物質的量是(3.01×l023)÷(6.02×l023/mol)＝0.5mol；因1molNa2SO4中含有2molNa+和1molSO42-，所以1 mol Na2SO4溶于水能電離出2mol×6.02×l023/mol＝1.204×1024個Na＋。

（2）因1mol CO2中含有2mol氧原子，所以1.5mol CO2中含有的氧原子是3mol，又因1molH2O中含有1mol氧原子，所以3mol氧原子對應3molH2O。

（3）設NH3和CH4的物質的量均為1mol，則根據m=nM可知NH3與CH4的質量比為17：16。

（4）根據ρ＝M/Vm可知NH3與CH4組成的混合氣體的平均摩爾質量是0.75g·L-1×22.4L/mol＝16.8g/mol，則根據十字交叉法可知NH3與CH4的物質的量之比為，所以NH3的體積分數為4/5×100%＝80%，根據阿伏加德羅定律可知密度之比是摩爾質量之比，則該混合氣體對氫氣的相對密度是16.8g/mol÷2g/mol=8.4。

（5）根據質量守恒定律，C的質量是（a＋b－d）g，則由M＝m÷n可知C的摩爾質量是（a＋b－d）g÷0.2mol＝5（a+b-d）g/mol。