Question

【題目】亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，可用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理劑的原料。常溫下向1L0.5mol·L-1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.a、b兩點，水分別電離出的c(OH-)水之比為10-6.54：10-1.43

B.b點對應(yīng)溶液中存在：c(Na+)＞3c(HPO32-)

C.當(dāng)V(NaOH)=1L時，c(Na+)>c(H2PO3-)>c(H3PO3)>c(HPO32-)

D.反應(yīng)H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數(shù)為105.11

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A．a點、b點水電離出的c水(OH-)之比＝：；

B．b點c(H2PO3)＝c(HPO32)，溶液pH＝6.54＜7，溶液呈酸性，則c(OH)＜c(H＋)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＜2c(HPO32)＋c(H2PO3)；

C．V(NaOH)＝1L時，二者恰好完全反應(yīng)生成NaH2PO3，H2PO3水解平衡常數(shù)＝＝107.46＜Ka2，說明其電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，但是其電離程度較�。�

D．c(H2PO3)＝c(H3PO3)時Ka1＝c(H＋)＝101.43，c(H2PO3)＝c(HPO32)時，Ka2＝c(H＋)＝106.54，H3PO3＋HPO322H2PO3的平衡常數(shù)為＝×＝×＝。

A．a點、b點水電離出的c水(OH-)之比＝：＝10-6.54：10-1.43，故A正確；

B．b點c(H2PO3)＝c(HPO32)，溶液pH＝6.54＜7，溶液呈酸性，則c(OH)＜c(H＋)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＜2c(HPO32)＋c(H2PO3)，則c(Na＋)＜3c(HPO32)，故B錯誤；

C．V(NaOH)＝1L時，二者恰好完全反應(yīng)生成NaH2PO3，H2PO3水解平衡常數(shù)＝＝107.46＜Ka2，說明其電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＞c(H2PO3)，但是其水解程度較小，所以存在c(Na＋)＞c(H2PO3)＞c(HPO32-)＞c(H3PO3)，故C錯誤；

D．c(H2PO3)＝c(H3PO3)時Ka1＝c(H＋)＝101.43，c(H2PO3)＝c(HPO32)時，Ka2＝c(H＋)＝106.54，H3PO3＋HPO322H2PO3的平衡常數(shù)為＝×＝×＝＝＝105.11，故D正確；

故答案選AD。