【題目】如圖是家用消毒液發(fā)生器,下列分析錯誤的是
A.碳棒a是陰極
B.反應中碳棒b附近溶液顯酸性
C.電子由碳棒a經(jīng)溶液流向碳棒b
D.發(fā)生器中的總反應:NaCl+H2ONaClO+H2↑
【答案】C
【解析】
家用消毒液發(fā)生器制取NaClO,所以a電極應生成OH-和H2,b電極應生成Cl2,由此確定b電極為陽極,發(fā)生反應2Cl--2e- ==Cl2↑;a電極為陰極,發(fā)生反應2H2O+2e- ==2OH- +H2↑。
A.由以上分析知,碳棒a是陰極,A正確;
B.反應中碳棒b附近生成Cl2,Cl2+H2O=H++Cl- +HClO,溶液顯酸性,B正確;
C.電子不能經(jīng)過溶液流動,只能沿導線移動,C錯誤;
D.發(fā)生器中發(fā)生反應:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,總反應為NaCl+H2ONaClO+H2↑,D正確;
故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】閱讀下面的信息,推斷元素及有關物質,按要求回答問題:
信息①:X、Y、Z、W是常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。(1)根據(jù)信息①,X一定不是_________(填序號)。
A.氫 B. 碳 C. 氧 D. 硫
信息②:上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒,生成的四種氧化物中,有兩種能溶于稀硫酸,三種能溶于濃氫氧化鈉溶液,氧化物的相對分子質量都大于26。
(2)這四種元素中是否可能有一種是鋁元素?______。
信息③:向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量鹽酸溶液,固體部分溶解,過濾,向濾液中加入過量的燒堿溶液,最終溶液中析出白色沉淀。
(3)白色沉淀物的化學式為___________。
信息④:向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液,固體部分溶解,過濾,向濾液中加入過量的鹽酸溶液,最終溶液中析出白色沉淀。
(4)析出白色沉淀的離子方程式為__________________________。
信息⑤:X與W同主族
(5)X與濃硫酸加熱時反應的化學方程式為___;Y在X的氧化物中能劇烈燃燒,其反應現(xiàn)象為__。
(6)已知H的燃燒熱為285.8 kJ/mol,F(xiàn)有X的氫化物XH4和H2的混合氣體各0.1mol,與O完全燃燒生成H2O(1)時,放出的熱量為117.6kJ。則XH4完全燃燒的熱化學反應方程式為:________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】光伏發(fā)電是當今世界利用太陽能最主要的方式之一。某實驗小組提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。如圖是該方法的裝置示意圖(其中電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰陽兩極均為惰性電極,尿素[CO(NH2)2]中氮元素顯-3 價)。
下列敘述正確的是
A.N 型半導體為正極
B.B 極產(chǎn)生的 X2 氣體為 O2
C.A 極的電極反應式為 CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2 ↑+6H2O
D.外電路每轉移 0.2 mol 電子,就有 0.2 mol OH-通過隔膜由 A 極區(qū)進入 B 極區(qū)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示為實驗室常用裝置。回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為____。
(2)利用二氧化錳與濃鹽酸反應制備并收集Cl2時,依次連接裝置 A、B、C、D、E并加入適當?shù)?/span> 試劑。裝置B中飽和食鹽水的作用是____;利用裝置C干燥Cl2,選用的試劑是____;裝置E的作用是____。
(3)利用銅和稀硝酸反應制備并收集NO時,連接裝置A、B、E并加入適 當?shù)脑噭?/span>A中反應的離子方程式為____,A中導氣管應連接B的___(填“b”或“c”)端。實驗過程中觀察到A中出現(xiàn)了紅棕色,但收集的氣體為無色,原因是____(用化學方程式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求答題
(一)現(xiàn)有下列七種物質:①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸鈣 ⑩CuSO4·5H2O。
(1)上述物質中屬于電解質的有__________(填序號)。
(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是________________________。
(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應,其離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應的化學方程式為______________________________。
(二)(1)某氣態(tài)氧化物化學式為RO2,在標準狀況下,1.28 g該氧化物的體積是448 mL,則氧化物的摩爾質量為_______,R的相對原子質量為__________。
(2)在標準狀況下,w L氮氣含有x個N2分子,則阿伏加德羅常數(shù)為____________(用w,x表示)。
(3)過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質,通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過量的BaCl2溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的Na2CO3溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾。正確的操作順序是________(填寫序號)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是( )
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 該物質遇FeCl3溶液不顯色
C. 1 mol該物質與溴水反應,最多消耗2 mol Br2
D. 與足量H2發(fā)生加成反應后,該分子中官能團的種類減少1種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.N和Li、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。完成下列填空:
(1)氮原子核外能量最高的電子所處的軌道是:____________。鋰離子核外電子的軌道表示式是:____________。
(2)已知Li3N熔點為845℃,NH3熔點﹣77.7℃,用物質結構的知識說明這兩種含氮化合物熔點差異的可能原因____________。
II.研究者發(fā)明了利用鋰循環(huán)合成氨的工藝,其流程如下:
(3)每合成1mol氨,轉移電子____________mol;該過程最終得到的氧化產(chǎn)物是____________。
(4)寫出反應Ⅱ的化學反應方程式:____________。向0.35gLi3N中加入40mL1mol/L的鹽酸,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是:____________。
(5)由元素周期律能得到____________(填序號)。
A.堿性:LiOH<NaOH B.與水反應的劇烈程度:Li<Na
C.溶解度:LiOH<NaOH D.密度:Li<Na
(6)NaN3可用于汽車安全氣囊,沖撞時發(fā)生如下反應:□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑,配平此反應的化學方程式,并標出電子轉移的數(shù)目和方向。____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在下列各溶液中,所給離子一定能大量共存的是
A.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.小蘇打溶液:K+、SO42-、Cl-、H+
C.與鋁反應產(chǎn)生H2的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室溫下,強酸性溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
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