【題目】隨著建筑裝飾材料進入百姓家庭，某些裝飾不久的居室由于裝飾材料釋放出來的污染物濃度過高，影響人體健康．這些污染物最常見的是（　�。�
A.一氧化碳
B.二氧化硫
C.臭氧
D.甲醛、苯等揮發(fā)性有機物

【答案】D
【解析】解：甲醛、苯等常用于裝飾材料的溶劑和防腐劑，二者對人體有害，為致癌物質(zhì)，為裝飾材料的主要污染物質(zhì)，而一氧化碳、二氧化硫和臭氧不能由裝飾材料釋放出來．

故選D．

裝飾材料中含有大量甲醛、苯等揮發(fā)性有機物，常用于裝飾材料的溶劑和防腐劑．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用，如回收利用電解精煉銅的陽極泥中含有的銀、鉑、金等貴重金屬。提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題：

（1）各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法，該方法需要的玻璃儀器有玻璃棒和_______。

（2）脫銅渣A中含有AgCl，它溶于濃氨水的離子方程式為________________。

（3）已知N2H4被銀氨溶液氧化的產(chǎn)物是氮氣，則每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。

（4）固體B中單質(zhì)Au在酸性環(huán)境下與NaClO3、NaCl反應(yīng)生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合價為______，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（5）陽極泥中的銅可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的陽離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+；結(jié)合如圖分析：（其中的縱坐標代表金屬陽離子濃度的對數(shù)）

①要從浸出液中提純銅，最好先加入酸化的雙氧水，目的是_______________，然后加入適量的CuO調(diào)節(jié)pH=3.7，除去______離子；

②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Cu(OH)2的Ksp約為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作不能用于檢驗NH3的是(　　)

A. 氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t B. 氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

C. 氣體與濃硫酸靠近 D. 氣體與濃鹽酸靠近

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不可以改變反應(yīng)產(chǎn)物的是(　　 )

A.硫酸中加入鋅粒B.硝酸中加入銅片

C.硫粉在空氣中燃燒D.碳與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組在實驗室探究二氧化氮與水的反應(yīng)，實驗過程如下：

實驗一：制取二氧化氮

（1）在圖1裝置中用銅與濃硝酸反應(yīng)制取并收集二氧化氮。在加入藥品前，必須進行的實驗操作是______________；圖l裝置的缺點是_______________。

實驗二：二氧化氮溶于水

（2）將盛滿二氧化氮的試管A倒扣入水中(如圖2)，輕輕晃動試管，一段時間后觀察到的現(xiàn)象是_________________________；反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；
①一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀沒變化．
②另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（保準狀況）．
下列說法正確的是（ ）
A.該固體中一定含有NH4+、SO42﹣、Na+
B.該固體中一定沒有Cu2+、Cl﹣
C.該固體中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D.根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl﹣和ClO﹣）的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān)，用40gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應(yīng)（忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化）：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度molL﹣1；
（2）某溫度下，反應(yīng)后溶液中c（Cl﹣）=6c（ClO﹣），則溶液中c（ClO﹣）=molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，下列說法中，正確的是( )

A. 元素的最高正化合價：

B. 一定條件下，①和②的單質(zhì)都只能形成一種氫化物

C. 38 g ③的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為1mol

D. 元素④在自然界中存在游離態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________，說明該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。

（2）將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計為一個原電池，則該電池的負極材料為__________，正極電極反應(yīng)式為__________________________________。

（3）恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進行到時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（已經(jīng)折算為標準狀況下），其中NH3的體積分數(shù)為25%。則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為____________________。

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