工業(yè)上曾經(jīng)通過反應“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉,己知鐵的熔點1535℃、沸點3000℃。下列有關(guān)說法正確的是
A.增大鐵的量可以使反應速率加快
B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C.每生成1molH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
D.該反應條件下鐵的金屬性比鈉強
科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高一上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗方案設(shè)計中,可行的是
A.用萃取的方法可將汽油和煤油進行分離
B.加過量稀鹽酸后過濾,可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
C.用溶解、過濾的方法可分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物
D.將混有氫氣的氧氣通過灼熱的氧化銅,以除去其中的氫氣
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科目:高中化學 來源:2017屆河北省石家莊市高三上第一次階段考試化學卷(解析版) 題型:選擇題
10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中,過濾,然后加入10 mol/LNaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積如下圖。以下敘述錯誤的是
A.濾出的物質(zhì)為SiO2
B.可求出x的值
C.可求出Al2O3的質(zhì)量分數(shù)
D.可求出Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)
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科目:高中化學 來源:2017屆安徽省等四校高三上10月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。
實驗過程中,石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見右表:
物質(zhì) | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 |
沸點/℃ | 57.7 | - | 315 |
熔點/℃ | -70.0 | - | - |
華溫度/℃ | - | 180 | 300 |
請回答下列問題:
(1)裝置B中的試劑是____________,裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是_______________。
(2)D、E間導管短且粗的原因是________________________。
(3)G中吸收尾氣一段時間后,吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。請設(shè)計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。
【提出假設(shè)】假設(shè)1:只有SO32-;假設(shè)2:既無SO32-也無ClO-;假設(shè)3:____________。
【設(shè)計方案,進行實驗】可供選擇的實驗試劑有:3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。
取少量吸收液于試管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中,分別進行下列實驗。請完成下表:
序號 | 操 作 | 可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 向a試管中滴加幾滴 溶液 | 若溶液褪色 | 則假設(shè)1成立 |
若溶液不褪色 | 則假設(shè)2或3成立 | ||
② | 向b試管中滴加幾滴 溶液 | 若溶液褪色 | 則假設(shè)1或3成立 |
若溶液不褪色 | 假設(shè)2成立 | ||
③ | 向c試管中滴加幾滴 溶液 | 假設(shè)3成立 |
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科目:高中化學 來源:2017屆安徽省等四校高三上10月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是
A. 用圖1裝置制取干燥純凈的NH3
B. 實驗室可以用圖2裝置制備Fe(OH)2
C. 用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗
D. 用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2體積
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科目:高中化學 來源:2017屆安徽省等四校高三上10月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學用語表示正確的是
A.乙醇的分子式:C2H5OH
B.C的基態(tài)原子核外電子軌道表示式:
C.氯化銨的電子式:
D.CS2分子比例(填充)模型:
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科目:高中化學 來源:2017屆內(nèi)蒙古高三上9月月考化學卷(解析版) 題型:實驗題
氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程,從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl-)中制備氯化亞銅。
請回答下列問題:
(1)寫出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應的離子方程式(2分): 。
(2)操作②的名稱是: ,步驟④中所加物質(zhì)X為: 。
(3)步驟⑥應調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性,且用乙醇洗滌CuCl晶體,目的是: 。
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科目:高中化學 來源:2017屆內(nèi)蒙古高三上9月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
將一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分別進行下列實驗,能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應的是( )
操作 | 現(xiàn)象 | |
A | 加入NaOH溶液 | 有紅褐色沉淀 |
B | 加入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 |
C | 加入酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
D | 加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液 | 有藍色沉淀 |
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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省無錫市三校聯(lián)合體高三上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)說法正確的是
A.電解精煉銅時,粗銅與外接電源的負極相連
B.2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常溫下能自發(fā)進行,則該反應的△H>0
C.由PbO2 +4HCl(濃)= PbCl2 + Cl2↑+2H2O 可確定氧化性:PbO2>Cl2
D.常溫下,用蒸餾水不斷稀釋醋酸,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值不變
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