工業(yè)上曾經(jīng)通過反應“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉,己知鐵的熔點1535℃、沸點3000℃。下列有關(guān)說法正確的是

A.增大鐵的量可以使反應速率加快

B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C.每生成1molH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

D.該反應條件下鐵的金屬性比鈉強

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高一上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗方案設(shè)計中,可行的是

A.用萃取的方法可將汽油和煤油進行分離

B.加過量稀鹽酸后過濾,可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

C.用溶解、過濾的方法可分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物

D.將混有氫氣的氧氣通過灼熱的氧化銅,以除去其中的氫氣

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科目:高中化學 來源:2017屆河北省石家莊市高三上第一次階段考試化學卷(解析版) 題型:選擇題

10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中,過濾,然后加入10 mol/LNaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積如下圖。以下敘述錯誤的是

A.濾出的物質(zhì)為SiO2

B.可求出x的值

C.可求出Al2O3的質(zhì)量分數(shù)

D.可求出Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)

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科目:高中化學 來源:2017屆安徽省等四校高三上10月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。

實驗過程中,石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見右表:

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

沸點/℃

57.7

315

熔點/℃

-70.0

華溫度/℃

180

300

請回答下列問題:

(1)裝置B中的試劑是____________,裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是_______________。

(2)D、E間導管短且粗的原因是________________________。

(3)G中吸收尾氣一段時間后,吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。請設(shè)計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。

【提出假設(shè)】假設(shè)1:只有SO32-;假設(shè)2:既無SO32-也無ClO-;假設(shè)3:____________。

【設(shè)計方案,進行實驗】可供選擇的實驗試劑有:3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中,分別進行下列實驗。請完成下表:

序號

操 作

可能出現(xiàn)的現(xiàn)象

結(jié)論

向a試管中滴加幾滴 溶液

若溶液褪色

則假設(shè)1成立

若溶液不褪色

則假設(shè)2或3成立

向b試管中滴加幾滴 溶液

若溶液褪色

則假設(shè)1或3成立

若溶液不褪色

假設(shè)2成立

向c試管中滴加幾滴 溶液

假設(shè)3成立

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科目:高中化學 來源:2017屆安徽省等四校高三上10月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是

A. 用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B. 實驗室可以用圖2裝置制備Fe(OH)2

C. 用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗

D. 用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2體積

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科目:高中化學 來源:2017屆安徽省等四校高三上10月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A.乙醇的分子式:C2H5OH

B.C的基態(tài)原子核外電子軌道表示式:

C.氯化銨的電子式:

D.CS2分子比例(填充)模型:

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科目:高中化學 來源:2017屆內(nèi)蒙古高三上9月月考化學卷(解析版) 題型:實驗題

氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程,從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl-)中制備氯化亞銅。

請回答下列問題:

(1)寫出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應的離子方程式(2分):

(2)操作②的名稱是: ,步驟④中所加物質(zhì)X為: 。

(3)步驟⑥應調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性,且用乙醇洗滌CuCl晶體,目的是: 。

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科目:高中化學 來源:2017屆內(nèi)蒙古高三上9月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

將一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分別進行下列實驗,能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應的是( )

操作

現(xiàn)象

A

加入NaOH溶液

有紅褐色沉淀

B

加入Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀

C

加入酸性KMnO4溶液

紫色褪去

D

加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液

有藍色沉淀

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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省無錫市三校聯(lián)合體高三上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A.電解精煉銅時,粗銅與外接電源的負極相連

B.2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常溫下能自發(fā)進行,則該反應的△H>0

C.由PbO2 +4HCl(濃)= PbCl2 + Cl2↑+2H2O 可確定氧化性:PbO2>Cl2

D.常溫下,用蒸餾水不斷稀釋醋酸,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值不變

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