紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是_____________；

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是_______________。

上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0．80 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時PCl5還剩0．60 mol，其分解率α1等于 ；

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的反應(yīng)熱ΔH3＝ ，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4 ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；

（4）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是____________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北正定中學(xué)高二上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是

①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8

②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗

③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多

④pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性

⑤CH3COONa和稀H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH

⑥pH=1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH<3

⑦10ml0．1mol．L-1CH3COOH恰好與10ml0．1mol．L-1NaOH溶液完全反應(yīng)

A．②⑦ B．②⑤ C．①③⑤ D．②④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省江南十校新高三摸底聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)。某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏

斗易燃燒，火星四射等缺點，將實驗改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物．

（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是 。

（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問題：

①量氣管的量具部分是一個中學(xué)實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為

②量氣管在讀數(shù)時必須進(jìn)行的步驟是 。

③取1g樣品進(jìn)行上述實驗，共收集到44．8mL氣體（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鋁的百分含量為 。

④裝置中分液漏斗上端和試管用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用。如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會 填“偏大”或“偏小”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高二開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原電池反應(yīng)是釋放能量的氧化還原反應(yīng)，下列可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是

A．H2O （l）+CAO（s）＝CA（OH）2（s）

B．BA（OH）2·8H2O+2NH4Cl＝BACl2+2NH3·H2O+8H2O

C．2KClO32KCl+3O2↑

D．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆天津一中高三零月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)下列離子方程式的說法正確的是

A．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OH-NH3↑+H2O

B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2的反應(yīng)為：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—

C．等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應(yīng)為：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4— + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O

其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一入學(xué)摸底化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分)有一包白色固體混合物，該混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

（1）將混合物溶于水，得到無色透明溶液。

（2）取上述溶液分成兩份盛于試管中，其中一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。試根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷，并完成下面的填空：

該混合物中肯定沒有________和________；肯定含有________和________（寫化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）銅在自然界存在于多種礦石中．

（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．

（1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

（2）“溶浸”中，選取濃度為20% H2SO4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時間的關(guān)系見圖1．由圖1可得，隨著浸出時間的增長， (至少寫一條變化規(guī)律)．

（3）“除雜”中，加入MnO2的作用是 （用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調(diào)節(jié)溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質(zhì)離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為 ．

（Ⅱ）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料煉制精銅的工藝流程如下：

黃銅礦精銅冰銅（Cu2S和FeS）粗銅精銅

（4）“還原”工藝中其中一個反應(yīng)為：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是 ．

（5）粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，電解精煉銅時，陰極反應(yīng)式為 ．完成圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧葫蘆島一中高二上期初考試化學(xué)試卷 （解析版） 題型：填空題

(11分)某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 ；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時：

①此時體系的壓強是開始時的 倍；

②若此時只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時 （填增大、減小或相等）。

（4）此反應(yīng)達(dá)平衡后，若只加大體系壓強，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案