Question

【題目】請(qǐng)回答：

（1）H2O2的電子式___________。

（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由________________。

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式___________。

（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

（______）MnO4－＋（______）C2O42－+______＝（______）Mn2+＋（______）CO2↑＋________。

Ⅱ．SnSO4是一種重要的硫酸鹽,在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線如圖:

已知:在酸性條件下,溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫。

（1）寫出物質(zhì)A的名稱:_____。

（2）SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。

（3）錫粉的作用是除去酸溶時(shí)產(chǎn)生的少量Sn4+,請(qǐng)寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式: _________。

（4）反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。 該反應(yīng)的溫度需要控制在75 ℃左右的原因是______________。

Answer 1

【答案】 2Mg＋CO22MgO＋C AgCl + Br－= AgBr + Cl－ 2MnO4－ + 5C2O42－ + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 硫酸 SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl 2Sn2++O2+4H+2Sn4++2H2O SnCl2+2NH4HCO3SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O 溫度低時(shí)反應(yīng)速率慢，溫度高時(shí)碳酸氫銨易分解

【解析】Ⅰ．（1）H2O2分子中兩個(gè)氧原子與氫原子形成共用電子對(duì)，兩個(gè)氧原子間也形成共用電子對(duì)，其電子式為：。（2）鎂可以在CO2中燃燒，生成MgO和C，因此鎂燃燒不能用CO2滅火，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg＋CO22MgO＋C。（3）AgBr比AgCl更難溶，生成的淡黃色沉淀為溴化銀，離子方程式為AgCl + Br－＝AgBr + Cl－。（4）MnO4－→Mn2+，Mn的化合價(jià)降低5，C2O42－→2CO2，C的化合價(jià)升高2，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得：2MnO4－ + 5C2O42－＝2Mn2+ + 10CO2↑，該反應(yīng)只能在酸性條件下進(jìn)行(因?yàn)樯��?/span>Mn2+)，再根據(jù)原子數(shù)守恒可得完整的化學(xué)方程式：2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；

Ⅱ．（1）由（4）反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO，所以反應(yīng)Ⅱ即SnO與A反應(yīng)生成SnSO4，故A為硫酸；（2）SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解；（3）酸性條件下，SnCl2可以被空氣中的氧氣氧化，將Sn2+氧化為Sn4+，自身被還原為水，離子方程式為2Sn2++O2+4H+＝2Sn4++2H2O；（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合價(jià)沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，同時(shí)生成氣體，該氣體為二氧化碳，化學(xué)方程式為SnCl2+2NH4HCO3＝SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O；由于溫度低時(shí)反應(yīng)速率慢，溫度高時(shí)碳酸氫銨易分解，所以該反應(yīng)的溫度需要控制在75 ℃左右。