【題目】下列做法錯(cuò)誤但沒(méi)有危險(xiǎn)的是 （ ）

A.制乙酸乙酯時(shí)，把乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中

B.制乙烯時(shí)，為防止暴沸，往熱反應(yīng)液中加入沸石

C.進(jìn)行H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)時(shí)， 先加熱CuO后通入H2

D.進(jìn)行硫酸銅晶體含水量測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，加熱后的坩堝冷卻過(guò)程未放入干燥器

【答案】D

【解析】

A．乙醇和乙酸加入濃硫酸中，相當(dāng)于水加入濃硫酸中，液體暴沸易噴出傷人，A不合題意；

B．往熱反應(yīng)液中加入沸石，液體受熱不均，易噴出傷人，B不合題意；

C．先加熱CuO后通入H2，會(huì)引起H2與空氣混合點(diǎn)燃而發(fā)生爆炸，C不合題意；

D．坩堝冷卻過(guò)程未放入干燥器，會(huì)造成無(wú)水硫酸銅吸水而生成水合硫酸銅，但不會(huì)產(chǎn)生危險(xiǎn)，D符合題意；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列途徑不能得到晶體的是（ ）
A.熔融態(tài)物質(zhì)快速冷卻
B.熔融態(tài)物質(zhì)凝固
C.氣態(tài)物質(zhì)凝華
D.溶質(zhì)從溶液中析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的水蒸氣，并靠近火焰點(diǎn)燃。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 氧化劑是。
（2）加熱燒瓶的作用是 ， 燒瓶底部放了幾片碎瓷片，其作用是。干燥管里可裝入的試劑是 ， 其作用是。
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H2═2NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）

A.N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1
B.N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ?mol﹣1
C. N2（g）+ H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ?mol﹣1
D. N2（g）+ H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。
（1）以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器。

①儀器f和j的名稱(chēng)分別為、。
②在分液操作中，必須用到的儀器是(填字母,下同)。
③能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是。
④過(guò)濾時(shí),需要用到的玻璃儀器是
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作的敘述中,正確的是______(填字母)。
A.將用水潤(rùn)濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測(cè)定溶液的pH
B.用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶
C.稀釋濃硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，再在攪拌下慢慢加入水
D.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤(pán)上，將NaOH固體放在左盤(pán)紙上稱(chēng)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是（　　）
A.相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3
B.在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C.與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知還原性：SO32﹣＞I﹣ ． 向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)（不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng)）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2H++2Cl﹣
B.當(dāng)5a=4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32﹣+2I﹣+5Cl2+4H2O=4SO42﹣+I2+8H++10Cl﹣
C.當(dāng)a≤b≤ a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e﹣）為amol≤n（e﹣）≤3amol
D.當(dāng)a＜b＜ a時(shí)，溶液中SO42﹣、I﹣與Cl﹣的物質(zhì)的量之比為a：（3a﹣2b）：2b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．
試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：
（1）化學(xué)平衡將向方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（2）經(jīng)計(jì)算，當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，容器中SO2（g）的濃度是mol/L；
（3）整個(gè)過(guò)程中，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?/span>%，NO2的轉(zhuǎn)化率由%變?yōu)?/span>%．
（4）計(jì)算結(jié)果給我們的啟示是：增大一種反應(yīng)物物的用量，其轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）．現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)中的意義是：可以通過(guò)增大的用量，來(lái)提高成本高的反應(yīng)物的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 （ ）

A. 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B. 通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

D. 相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案