已知有反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g)△H<0,該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中x的值,則y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)
X
Y

A
溫度
容器內(nèi)混合氣體的密度
B
I2的物質(zhì)的量
H2的轉(zhuǎn)化率
C
H2的濃度
平衡常數(shù)K
D
加入Ar的物質(zhì)的量
逆反應(yīng)速率

B

解析試題分析:A、該反應(yīng)的密閉容器為恒容,氣體的質(zhì)量守恒,所以混合氣體的密度為定值,錯(cuò)誤;B、增加I2的物質(zhì)的量,平衡向右移動(dòng),H2的轉(zhuǎn)化率增大,正確;C、溫度不變,則平衡常數(shù)不變,錯(cuò)誤;D、加入Ar的物質(zhì)的量,因?yàn)槿萜骱闳,所以正、逆反?yīng)速率不變,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):本題考查圖像的分析、化學(xué)平衡移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組用0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液反應(yīng)進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制0.5mol/LNaOH溶液。
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mlNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體       g。
(2)從下列儀器中選擇稱量NaOH固體所需的儀器(填字母)            
a.托盤天平(帶砝碼)b.小紙片c.小燒杯d.坩堝鉗  e.玻璃棒  f.藥匙  g.量筒
Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

(1)寫出該反應(yīng)的用中和熱表示的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol)                        。
(2)取50mlNaOH溶液和30ml硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。
①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

         溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
 
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
 
②近似認(rèn)為0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/ml,中和后生成溶液的比熱容
C=4.18J/(g.℃)。則中和熱△H=            (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)            。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯
d.用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                   (   )

A.N2、H2、NH3的濃度相等
B.N2、H2、NH3的濃度不再變化
C.N2、H2、NH3在密閉容器中共存
D.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

符合下列情況的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是

A.△H<0、△S>0B.△H<0、△S<0
C.△H>0、△S<0D.△H>0、△S>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各表述與示意圖一致的是

A.圖①表示25℃時(shí),用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H﹤0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+)隨時(shí)間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

可逆反應(yīng):2NO2NO+O2在體積固定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

有反應(yīng)mA(g)+nB(g)  wC(g),測(cè)得在同一時(shí)間 內(nèi)A每分鐘減少0.15 mol·L- 1,B每分鐘減少0.05 mol·L-1,C每分鐘增加0.1 mol·L- 1,則下列敘述不正確的是(   )

A.m∶n∶w=3∶1∶2
B.體積和溫度不變時(shí),若在前10s內(nèi)A減少了x mol,則在前20s內(nèi)減少小于2x mol
C.體積和溫度不變時(shí),隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)逐漸下降,一段時(shí)間后壓強(qiáng)保持恒定不變
D.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知在的溶液中存在著如下平衡:
加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖?br />(橙色)          (黃色)

A.氨水B.硫酸C.D.水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  。

A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變  
D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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