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【題目】下列溶液中，物質的量濃度最大的是

A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液

D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

【答案】D

【解析】

試題分析：A．溶質的物質的量為mol＝1mol，此物質的量濃度為1 mol·L－1；B．溶質的物質的量為 mol＝0.5 mol，此溶液物質的量濃度為 mol·L－1＝1 mol·L－1；C．溶質的物質的量為 mol＝1 mol，物質的量濃度為 mol·L－1＝0.5 mol·L－1；D．溶質的物質的量為 mol＝0.25 mol，物質的量濃度為 mol·L－1＝2.5 mol·L－1。綜上所述，選項D正確。故選D。

練習冊系列答案

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【題目】取少量Fe2O3粉末加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為_ ，該反應表現(xiàn)了Fe2O3做為（填物質類別）的性質。取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為。

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A. Al2O3 熔點高，可用于制作耐高溫儀器

B. 水果、蔬菜等是堿性食物

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D. 綠色化學的核心是從源頭上杜絕污染的產(chǎn)生

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【題目】酸雨形成的原理之一可簡示如下：

請回答下列問題：

(1)A物質的化學式為________，B物質的化學式為__________。

(2)三個反應中，不屬于氧化還原反應的是________(填序號)。

(3)SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達到減少污染的目的。

(4)雨水的pH<5.6時，就判斷為酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，經(jīng)測定某雨水中只含硫酸，且其濃度為5×10－5 mol·L－1，則這次降雨__________(填“是”或“不是”)酸雨。

(5)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度，在20世紀60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。

①你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是______________________。

A.少用煤作燃料

B.把工廠的煙囪造高

C.燃料脫硫

D.把工廠遷移到農村

E.開發(fā)新能源

②請從全球環(huán)境保護的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可取？________，理由是

_____________________。

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【題目】下列說法中正確的是( )

A. Na2O2可作漂白劑和供氧劑，碳酸鈉可用于治療胃酸過多