Question

(選做題)【化學選修——化學與技術】

以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)欲制備10.7 g NH₄Cl，理論上需NaCl_______________g。

(2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_______________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

(3)“冷卻結晶”過程中，析出NH₄Cl晶體的合適溫度為_______________。

(4)不用其他試劑，檢查NH₄Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是_______________。

(5)若NH₄Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產(chǎn)品的方法是_______________。

Answer 1

(1)11.7

(2)蒸發(fā)皿

(3)35℃(33—40℃均可)

(4)加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈

(5)重結晶

解析：(1)根據(jù)氯元素的守恒，10.7 g NH₄Cl為0.2 mol，則氯元素的物質的量為0.2 mol，理論上需要0.2 mol的氯化鈉；(2)注意常見操作需要的主要儀器；(3)我們發(fā)現(xiàn)高于40℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而降低40℃，而低于33℃時，硫酸鈉的溶解度比氯化銨要低，此時析出的是硫酸鈉，所以溫度應該在35℃左右；(4)氯化銨加熱后得到兩種氣體，現(xiàn)象很明顯；(5)根據(jù)兩者的溶解度隨溫度的變化關系即可知道應該通過重結晶的方法。