【題目】氯化鈉是生活必需品,也是重要的化工原料.提純含少量泥沙的粗鹽,一般經(jīng)過以下操作流程:
(1)操作⑤中除用到鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外,還需要用到的儀器是 .
(2)實驗結束后稱量獲得的“精鹽”,并計算“精鹽”的制得率,發(fā)現(xiàn)制得率較低,其可能原因是(填序號).
A.粗鹽沒有全部溶解即過濾
B.蒸發(fā)時液滴飛濺劇烈
C.蒸發(fā)后所得“精鹽”很潮濕
D.蒸發(fā)皿上粘有的“精鹽”沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
(3)小明查閱相關資料得知:粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外,還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì).為了得到較純凈的氯化鈉,小明將上述流程圖中操作⑤得到的“精鹽”又作了如下處理(假定雜質(zhì)只有MgCl2、CaCl2兩種).
①提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液.
從提供的試劑中選出a所代表的試劑是、 , 寫出發(fā)生反應的離子方程式 , .
②在濾液中加鹽酸的作用是、(用化學方程式表示).
【答案】
(1)蒸發(fā)皿
(2)ABD
(3)NaOH溶液;Na2CO3溶液;Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓;CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓;HCl+NaOH═NaCl+H2O;2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】解:(1)操作⑤由濾液得到晶體,為蒸發(fā)操作,需要鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗、蒸發(fā)皿等儀器,所以答案是:蒸發(fā)皿;(2)A.粗鹽未能完全溶解,過濾得到的氯化鈉固體偏少,會導致產(chǎn)率偏低,故A正確;
B.過濾或蒸發(fā)時有液體飛濺,造成了氯化鈉的損耗,會導致產(chǎn)率偏低,故B正確;
C.蒸發(fā)時沒有蒸發(fā)至干,得到的氯化鈉質(zhì)量偏低,會導致產(chǎn)率偏高,故C錯誤;
D.蒸發(fā)皿上粘有的“精鹽”沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上,會導致產(chǎn)率偏低,故D正確.
所以答案是:ABD;(3)①粗鹽中含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì),可加入NaOH溶液、Na2CO3溶液,分別生成氫氧化鎂、碳酸鈣等沉淀,反應的離子方程式為Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓、CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓,
所以答案是:NaOH溶液、Na2CO3溶液;Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓、CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓;
②濾液含有氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉,加入鹽酸調(diào)節(jié)pH得到氯化鈉,發(fā)生反應為HCl+NaOH═NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O,
所以答案是:HCl+NaOH═NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列因果關系表述正確的是
A. 硅晶體具有半導體性能,可用于光導纖維
B. 常溫下鐵遇濃硝酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸
C. 濃硫酸具有吸水性,故能使蔗糖炭化
D. SO2具有漂白性,所以SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】運用氧化還原反應的有關知識回答下列問題.
(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后,表面會附有紅色物質(zhì);銅絲浸入AgNO3溶液后,表面會附有銀白色物質(zhì).則在Cu、Fe、Ag中,的還原性最強;在Cu2+、Fe2+、Ag+中,的氧化性最強.
(2)在下列反應中:
A.2F2+2H2O═4HF+O2 B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C.CaO+H2O═Ca(OH)2 D.2H2O 2H2↑+O2↑
①水只作還原劑的是
②水既不作氧化劑又不作還原劑的是 .
(3)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O. 取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應,產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L.
請回答下列問題:
①寫出該反應的離子方程式 .
②該反應中,氧化劑是 , 氧化產(chǎn)物是 .
③反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 .
④實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.19gcm﹣3 , 為使用方便,請計算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度 .
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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,根據(jù)圖實驗裝置回答問題
(1)寫出下列儀器的名稱:① , ② , ④ .
(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的是(填序號).
(3)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器 , 將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為;②的進水口是(填“f”或“g”).
(4)現(xiàn)需配制250mL、0.2molL﹣1NaCl溶液,裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,指出圖中的錯誤之處:①;② .
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【題目】A-J是中學化學中常見的物質(zhì),其相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示,反應條件均已略去。A、B常溫下均為無色液體,且均由兩種相同的元素組成;C、F、G均為非金屬單質(zhì),常溫下C、F為無色氣體,G為黃綠色氣體,D是應用最廣泛的金屬;J溶液中滴入KSCN溶液顯紅色。請回答下列問題:
(1)A的化學式是 _________________
(2)H的電子式是 __________________
(3)B→C+F的化學方程式是________________
(4)J+D→I的離子方程式是_______________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中的①~⑩中元素,用相關的化學用語填空:
IA | 0 | |||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | ⅦA | |
2 | ⑩ | ② | ③ | ④ | ⑧ | |||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ |
(1)元素⑩的名稱是 , 從元素原子得失電子的角度看,元素④具有(填“氧化性”、“還原性”);比元素⑧質(zhì)子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置;
(2)⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序依次:(寫氫化物的化學式);
(3)元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的方程式為;
(4)寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式 , 這一反應是(填“吸熱”、“放熱”)反應;元素②和④形成化合物電子式為;
(5)用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程;
(6)某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR,且R在該氫化物中的質(zhì)量分數(shù)為94%,8.5g的HXR氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L.HXR的化學式為 .
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【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示。反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是 ( )
A. t1時刻前,A1片的電極反應為:2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+
B. t1時,因A1在濃硝酸中鈍化,氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應
C. t1之后,負極Cu失電子,電流方向發(fā)生改變
D. 燒杯中發(fā)生的離子反應為:2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O
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