Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；C的陰離子和D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種淡黃色的固體F，E的L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和。

（1）E在元素周期表中的位置__________，B常見(jiàn)氫化物的電子式為_______；F的電子式為________。

（2）B、C、D、E元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________ (用離子符號(hào)表示，下同)。A、B、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______________。

（3）已知A、E兩種元素形成的化合物X，X結(jié)構(gòu)與干冰相似，屬于_________ (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

（4）用電子式表示D與E化合形成D2E的過(guò)程：_____________________。

（5）C和E分別能與氫形成18個(gè)電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應(yīng)，可生成E單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅥA族 r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+) H2O>NH3>CH4 共價(jià) H2O2+H2S =S↓ +2H2O

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子，為第IVA族元素；C的陰離子和D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F，則C是O元素、D是Na元素，F為Na2O2；A原子序數(shù)小于C，則A是C元素，B原子序數(shù)大于A而小于C，則B是N元素；E的L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和，則M層為6個(gè)電子，為S元素，再結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析解答。

根據(jù)上述分析可知，

（1）E為S元素，在元素周期表中的位置為：第三周期第ⅥA族；B為N元素，常見(jiàn)氫化物為氨氣，其電子式為：；F為過(guò)氧化鈉，含有離子鍵與非極性鍵，其電子式為，

故答案為：第三周期第ⅥA族；；；

（2）電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以B、C、D、E元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>S2- > N3- > O2- >Na+；同周期元素中，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，又元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，所以A、B、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>H2O>NH3>CH4，

故答案為：S2- > N3- > O2- >Na+；H2O>NH3>CH4；

（3）干冰為二氧化碳的固體形態(tài)，A、E兩種元素形成的化合物X為CS2，其結(jié)構(gòu)與干冰相似，則該化合物屬于共價(jià)化合物，

故答案為：共價(jià)；

（4）D是Na元素，E為S元素，兩者結(jié)合形成離子化合物，其用電子式表示硫化鈉的形成過(guò)程為：，

故答案為：；

（5）C與氫形成可形成過(guò)氧化氫18電子化合物，E和氫元素形成硫化氫18電子化合物，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫單質(zhì)與水，其化學(xué)方程式為：H2O2+H2S =S↓ +2H2O，

故答案為：H2O2+H2S =S↓ +2H2O。