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【題目】新藥的開發(fā)及藥物合成是有機化學研究重要發(fā)展方向，某藥物V的合成路線如下：

（1）Ⅱ中含氧官能團的名稱 。

（2）反應②的化學方程式

（3）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式

（4）下列說法正確的是

A．Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴 B．Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應

C．1molⅡ能與4molH2發(fā)生加成反應 D．反應③屬于酯化反應

（5）反應③的反應類型 反應；A的分子式

（6）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體，Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。

寫出滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式

（7）反應④的反應類型是 反應；一定條件下，化合物Ⅶ也能發(fā)生類似反應④的環(huán)化反應，Ⅶ的環(huán)化產物的結構簡式

【答案】（1）醛基；

（2）2C6H5CHO + O22 C6H5COOH

（3） C6H5CH2OH + C6H5COOHC6H5COOCH2C6H5 + H2O

（4）BC

（5）取代；C9H13ON

（6）

（7）消去；

【解析】

試題分析：化合物Ⅱ的結構簡式，可知含有官能團為醛基。（2）反應②是苯甲醛發(fā)生催化氧化生成苯甲酸，反應方程式為：2C6H5CHO+ O22 C6H5COOH（3）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時發(fā)生酯化反應生成苯甲酸苯甲酯，反應方程式為：C6H5CH2OH + C6H5COOH C6H5COOCH2C6H5 + H2O（4）A．化合物Ⅰ、Ⅴ含有C和H以外的元素，不屬于烴類，屬于烴的衍生物，故A錯誤；B．化合物Ⅱ分子中含-CHO，具有醛的性質，能發(fā)生銀鏡反應，故B正確；C．化合物Ⅱ苯環(huán)和-CHO都能與H2發(fā)生加成反應，1molⅡ能與4mol氫氣反應，故C正確；D．反應③的產物中形成，不含酯基，不屬于酯化反應，故D錯誤。（5）由反應③的產物IV逆向分析，應從之間斷鍵，反應③應為取代反應，A是，所以A的分子式為C9H13ON。（6）化合物Ⅵ與化合物I互為同分異構體，Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應，含有酚羥基，另外取代基為甲基，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種，則酚羥基與甲基處于對位，Ⅵ的結構簡式為。（7）比較Ⅳ、Ⅴ的結構可知反應④的類型為消去反應，環(huán)化反應的特征是羰基去O，連接到苯環(huán)側鏈的鄰位上，注意雙鍵位置在N原子上，結構中的S相當于Ⅳ中的O，發(fā)生脫水環(huán)化反應的有機產物類似于V，無機產物是硫化氫，Ⅶ的環(huán)化產物的結構簡式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126、184等數目的質子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些數稱為“幻數”，而具有雙幻數的He、Ni、 、 等尤為穩(wěn)定。根據此信息回答下列問題：

(1)寫出元素周期表中前三種質子數為“幻數”的元素原子的結構示意圖，并標明元素符號：_____________、______________、___________。

(2)已知氧有三種同位素 、、，根據上述“幻數”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是__________。

(3)根據現(xiàn)有元素周期律推算， R位于元素周期表的第________周期第________族，核穩(wěn)定性R________R(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是溫室氣體，研究CO2的應用對促進低碳生活具有重要意義。

(1)1922年德國工業(yè)化生產尿素

Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.50kJ·mol-1

Ⅱ：NH3COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.50kJ·mol-1

①寫出用NH3和CO2合成尿素總反應的熱化學方程式_________；按照酸堿質子理論，能接受H+的物質為堿，現(xiàn)常溫下溶液中存在反應：NH3+NH2COOHNH2COONH4（K=1×1010），則該溶液中堿性強弱為：NH3____NH2COONH4（填“強于”、“弱于”、“相等”或“不能確定”）。

②在一個體積恒為1L的恒溫密閉容器中充入2molCO2和4molNH3的混合氣體，經歷反應Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2，混合氣體中的氨氣體積分數及氣體總濃度隨時間變化如下圖所示。

對于反應Ⅰ：A點的正反應速率與B點的逆反應速率的大小關系是：v_______v（填“>”“<”或“=”）。當溫度升高時，平衡常數K1值的變化趨勢為__________，在B點氨氣的轉化率為_________；

對于反應Ⅱ：從動力學分析，選用合適正催化劑可以使該反應活化能_______（“增大”“減小”或“不變”）

(2)利用二氧化碳制備乙烯

用惰性電極電解強酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如下圖所示。

①b電極上的電極反應式為______________；

②該裝置中使用的是___________（填“陰” 或“陽”）離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表給出14~17號元素的一些性質，請回答：


14Si

15P

16S

17Cl

單質與H2
反應的條件

高溫

磷蒸氣與
H2能反應

加熱

光照或點燃
時發(fā)生爆炸

最高價氧化
物的水化物

H4SiO4
弱酸

H3PO4[
中強酸

H2SO4
強酸

HClO4
最強含氧酸

（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是 ，還原性最差的是 。(寫化學式)

（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數的遞增而逐漸 （增強或減弱）

（3）寫出下列物質電子式K2S PCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7)是高中化學常見的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。

已知：①NaFeO2遇水強烈水解②2CrO42-(黃色) + 2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

請回答下列問題：

(1)將礦石粉碎的目的是________；高溫灼燒時Cr2O3發(fā)生反應的化學方程式為__________。

(2)濾渣1中有紅褐色物質，寫出生成該物質反應的離子方程式________。濾渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。

(3)用簡要的文字說明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固體，降溫析出K2Cr2O7的原因_______。

(4)25°C時，對反應2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O，取Na2CrO4溶液進行實驗，測得部分實驗數據如下：

時間/ (S)

0

0.01

0.02

003

0.04

(CrO42-)/ (mol·L-1)

0.20

1.6×10-2

1.2×10-2

1.0×10-2

(Cr2O72-)/ (mol·L-1)

0

9.2×l0-2

9.4×10-2

9.5×10-2

反應達到平衡時，溶液的pH=l，該反應平衡常數K為______。

②下列有關說法正確的_____________。

a.加少量NaHCO3固體，可使溶液的橙色加深

b.0.03 s時v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)

c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1時該反應己達平衡狀態(tài)

d.反應達到平衡時CrO42-的轉化率為95%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳元素的單質及其化合物與人類的生產、生活、科研息息相關。請回答下列問題：

(1) 綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為： ，

(2) 工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應可表示為：

H2(g)+1/2CO(g)1/2CH3OH(g) △H=-45.4kJ·mol-1。

向容積為1L的密閉容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO，在一定溫度下發(fā)生上述反應，10min后反應達到平衡狀態(tài)，測得放出熱量3.632kJ。

①該溫度條件下，上述反應的化學平衡常數K= 。

②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產率的是 (填寫序號)。

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入O.10 mol H2和0.05mol CO

③若該反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，則平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移動，化學平衡常數K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3) 已知反應：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) △H<0，根據原電池原理該反應能否設計成燃料電池。若能，請寫出當電解質溶液為KOH溶液時的負極反應式(若不能，該空可不作答)： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A. 78 g Na2O2固體中，含有陰陽離子總數為4NA

B. 1 mol Cl2與足量燒堿完全轉移電子數為2NA

C. 1 mol Be2+離子中含有的電子數為4NA

D. 16 g臭氧(O3)含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內一個相當普遍的環(huán)境問題。用零價鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復研究的熱點之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

作負極的物質是___________；正極的電極反應式是_____________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，測定NO3-去除率和pH，結果如下：

在pH =4.5的水體中，NO3-的去除率低的原因是_____________。

（3）為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率，某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對比實驗結果如圖：

此實驗可得出的結論是____，F(xiàn)e2+的作用可能是_________。（2）中NO3-去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因______________。

（4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_______。（寫出一條）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：

①B、D均能與pH=3的A溶液反應，當它們以等物質的量混合時均能恰好反應，反應后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

②濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。回答下列問題：

（1）E是 ；

（2）用水稀釋0.1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號) 。

a． b． c．c(H+)·c(OH－） d．n(OH－)

（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是 (填寫序號)

a．反應所需要的時間E>A

b．開始反應時的速率A>E

c．參加反應的鎂粉物質的量A=E

d．E溶液里有鎂粉剩余

（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中 曲線(填寫序號) 。

（5）②中C與D溶液等體積混合后溶液呈酸性的原因 （用離子方程式表示）；若室溫下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為 。

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