Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應：OH^-+H⁺=H₂O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析：A、強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水時，實質是氫離子和氫氧根離子之間的反應；
B、氫氧化鈣在離子方程式中遵循“清離濁分”的原則；
C、銅比銀活潑，銅可以將銀從溶液中置換出來；
D、碳酸鈣是難溶于水的沉淀，不能拆成離子形式．

解答：解：A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應是強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應，實質是氫離子和氫氧根離子之間的反應，即OH^-+H⁺=H₂O，故A正確；
B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應的實質是：OH^-+H⁺=H₂O，故B錯誤；
C、金屬銅可以將銀從溶液中置換出來，Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，故C錯誤；
D、碳酸鈣是難溶于水的沉淀，不能拆成離子形式，碳酸鈣和鹽酸的反應為：CaCO₃+2H⁺=H₂O+CO₂↑+Ca²⁺，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查學生離子方程式的書寫知識，可以根據所學知識進行回答，是現在考試的熱點，難度不大．