【題目】工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品,稱為氯堿工業(yè)。
(1)若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時,Cl2會與NaOH充分接觸,導致產(chǎn)物僅是NaClO和H2。無隔膜法電解冷的食鹽水相應的離子方程式為 。
(2)氯堿工業(yè)耗能高,一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設計中,相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示,其中的電極未標出,甲,乙所用的離子膜為同一類型。
①甲中的離子交換膜為 (填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。
②經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應從圖中電解池的 (填寫“左” 或“右”)池注入。
③圖中X是____ __(填化學式);乙中右室的電極反應式為: _ ,圖示中氫氧化鈉溶液質量分數(shù)a%與b%的關系是 (填字母)。
A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b%
【答案】(1)Cl-+H2OClO-+H2↑
(2)①陽離子交換膜②左③Cl2;O2+4e-+2H2O=4OH-;C
【解析】
試題分析:(1)電解飽和食鹽水產(chǎn)物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣,氯氣還可以和氫氧化鈉之間反應得到氯化鈉、次氯酸鈉和水,整個過程發(fā)生的反應是:Cl-+H2OClO-+H2↑,故答案為:Cl-+H2OClO-+H2↑;
(2)①根據(jù)題意:裝置中所用的離子膜都只允許陽離子通過,所以均是陽離子交換膜,故答案為:陽離子交換膜;
②根據(jù)物質的轉化情況,電解池的左池是電解食鹽水得到的氫氧化鈉,所以經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應從圖中電解池的左池進入,故答案為:左;
③在燃料電池中,氧氣作正極,所以通入空氣的極是正極,電極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-,通入燃料的極是負極,即產(chǎn)生Y的極是陰極,所產(chǎn)生的是氫氣,在X處產(chǎn)生的是氯氣,氫氧燃料電池正極區(qū)消耗水,生成氫氧根離子,所以a%小于b%,故答案為:Cl2;O2+4e-+2H2O=4OH-;C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣,反應方程式如下:
CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH>0
(1)一定條件下,向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s后,測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍,則用甲醇表示該反應的速率為________。
(2)判斷(1)中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)________。
①v正(CH3OH)=v正(CO2)
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)下圖中P是可自由平行滑動的活塞,關閉K,在相同溫度時,向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答:
①反應達到平衡時容器B的體積為1.5a L,容器B中CH3OH的轉化率為________;A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關系為:B________A(填“>”“<”或“=”)。
②若打開K,一段時間后重新達到平衡,容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑,也用作食品添加劑、感光劑等。 工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體,其制備流程圖如下:
已知:N2H4·H2O在100℃以上分解。
(1)已知,在合成過程的反應產(chǎn)物中含有NaIO3,則在合成過程中消耗了3 mol I2,所生成 NaIO3的物質的量為 mol。
(2)寫出還原過程中的離子方程式 ;在還原過程中,為了加快反應,可采取可提高反應溫度,但溫度不得超過 ℃;請選擇下列試劑檢測所得碘化鈉固體中是否含有NaIO3雜質 (選填字母)。
A.FeCl2溶液 B.冰醋酸
C.KI溶液 D.淀粉溶液
(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下:
a.稱取4.000g 樣品、溶解,在250mL 容量瓶中定容;
b.量取25.00ml 待測液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應后,再加入A溶液作指示劑;
c.用 0.1000mol·L -1 的Na2S2O3,溶液進行滴定至終點(發(fā)生反應的方程式為:
2Na2S2O3 +I2===Na2S4O2 +2NaI),重復測定2次,所得的相關數(shù)據(jù)如下表:
測定 序號 | 待測液體積/ mL | 標準液滴定管起點讀數(shù)/ mL | 標準液滴定管終點讀數(shù)/ mL |
1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
①操作b中,加入足量的FeCl3溶液時所發(fā)生的離子方程式為 。
②加入A物質為 (填名稱);滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。
③計算該樣品中NaI的含量為 。
(只寫出有具體數(shù)值的表達式即可)
(4)碘化鈉固體的保存方法是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】兩種非金屬元素X和Y,能分別形成常見氣態(tài)氫化物Q和P,Q和P都是無色刺激性氣味的氣體,且都極易溶于水。常溫常壓下,Q的密度與空氣的密度之比為0.59:1。標準狀況下,P的密度為1.63 g/L。Q與P能1:1化合生成鹽M。
(1)元素X在周期表中的位置為__________________,M的電子式為________________。
(2)氫化物Q極易溶于水的主要原因是________________。
(3)X元素與氫元素組成分子式為HX3的化合物,該化合物能與Q以1:1化合生成鹽W,鹽W中陰離子的結構與CO2相似,寫出該陰離子的結構式:________________。
(4)某化合物由氫元素與X、Y元素組成,分子式為XH2Y,在水中是一種緩釋強效消毒劑,請用化學方程式表示其原因:_________。
(5)某化合物由硼元素與X元素組成,化學式為BX,有多種結晶形態(tài),其中立方結晶被認為是目前已知最硬的物質,BX立方結晶高硬度的原因是________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個重要的金屬。工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來源于自然界中重要的礦物質釩土(主要成分:Al2O3;還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質)。從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)固體A所含物質的化學式(或分子式)是 。
(2)寫出溶液A與足量氣體B反應的離子方程式 。
(3)工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳塊作電解槽的陽極,請你根據(jù)電解原理解釋電解冶煉鋁的過程中,需要定期補充陽極碳塊的原因 。
(4)Al2O3的熔點很高,因而在工業(yè)冶煉時,需將Al2O3熔于熔化的冰晶石(Na3AlF6)中進行電解。請寫出電解過程中陰極的電極反應式 。工業(yè)上通常將Al(OH)3和Na2CO3一同溶于氫氟酸來制取冰晶石,反應時放出CO2氣體,寫出該反應的化學方程式 。
(5)有一位同學查閱資料發(fā)現(xiàn),AlCl3的熔點很低。他提出:可通過電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁。你認為他提出的方案是否可行?為什么? 。
(6)某企業(yè)用上述工藝流程進行生產(chǎn),每10.0t釩土可得到金屬鋁1.35t。如果不考慮生產(chǎn)過程的損耗,請你計算釩土中Al2O3的質量分數(shù) 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3 、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為:NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ; NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ; 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 (填標號)。
A.碳酸氫鈉難溶于水 B.碳酸氫鈉受熱易分解
C.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結晶析出
(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學們按各自設計的方案實驗。
① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
試回答下列有關問題:
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是 ;
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是 。
(Ⅲ)實驗結束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是 (填分離操作的名稱)。
② 另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗。
(Ⅰ)實驗時,須先從 管通入 氣體,再從 管中通入 氣體。
(Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是 .
(3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖有機物分子中帶“※”碳原子是手性碳原子(連有四個不同基團的碳原子)。該有機物分別發(fā)生下列反應,生成的有機物分子中不會含有手性碳原子的是( )
①與甲酸發(fā)生酯化反應
②與足量NaOH水溶液反應
③與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應
④催化劑作用下與H2反應
A. ①②③④ B. ①③
C. ②④ D. 以上反應都不成立
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉化關系:
(1)① 反應II的化學方程式是______。
② 反應II其中一步反應為2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol-1
已知:
斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_______ kJ。
(2)反應III是利用右圖所示裝置電解制備NCl3(氯的化合價為+1),其原理是:NH4Cl+2HClNCl3 +3H2↑。
① b接電源的_______極(填“正”或“負”)。
② 陽極反應式是_______。
(3)反應III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2,同時生成NH3,該反應的離子方程式是_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可使氯堿工業(yè)節(jié)能30%以上。在這種工藝設計中,相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示,其中的電極未標出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。
(1)圖中X、Y分別是_______、______(填化學式),a ___b(填“>”、“<”或“=”)。
(2)燃料電池中負極的電極反應式是______________________。
(3)電解池中總反應的離子方程式是__________________________。
(4)假設該裝置的能量利用率可達70%,要電解制得2.4 mol NaOH,燃料電池需消耗標準狀況下的空氣________L。(空氣中O2的體積分數(shù)為20%)
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