【題目】“星型”聚合物具有獨(dú)特的結(jié)構(gòu),在新興技術(shù)領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。下圖是某“星型”聚合物的制備過(guò)程。
已知:
下列說(shuō)法不正確的是
A.單體Ⅰ的核磁共振氫譜有兩組吸收峰,峰面積比為1∶2
B.單體Ⅰ與單體Ⅱ制備聚合物X,產(chǎn)物中有H2O
C.聚合物X轉(zhuǎn)化為聚合物Y發(fā)生取代反應(yīng)
D.聚合物Y可通過(guò)末端的碳碳雙鍵交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,不是氧化還原反應(yīng)的是 ( )
①H2+Cl22HCl
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③2H2O2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
⑤2HgO2Hg+O2↑
A.②④B.①③C.①②③D.④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.096 kg碳完全燃燒生成CO2氣體可放出3147.9 kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.49 kJ/mol
B. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.49 kJ/mol
C. C+O2===CO2 ΔH=-393.49 kJ/mol
D. C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-393.49 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)水CuCl2為棕黃色固體,用于顏料、木材防腐等工業(yè),并用作消毒劑、媒染劑、催化劑等。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取CuCl2。(夾持裝置省略)
步驟1:制備時(shí),首先按照?qǐng)D1所示連接實(shí)驗(yàn)裝置。打開(kāi)兩處的止水夾,檢驗(yàn)裝置的氣密性。
步驟2:用鑷子向H管一端裝入少量石棉,將其置于H管連通管以下部分且靠近連通管約處,將卷成團(tuán)狀的細(xì)銅絲置于石棉上。H管的另外一端裝入少量KMnO4固體。在注射器中裝入少量濃鹽酸,待用。
步驟3:關(guān)閉止水夾2,打開(kāi)止水夾1,將H管如圖2所示傾斜放置,點(diǎn)燃酒精燈,加熱銅絲直至其呈紅熱狀態(tài)。立即將濃鹽酸注入H管使其與KMnO4發(fā)生反應(yīng)(注意調(diào)整H管傾斜度以利于濃鹽酸的加入),觀察到有黃綠色氣體通過(guò)連通管部分進(jìn)入H管另一端,繼而與熱銅絲燃燒得到產(chǎn)物。
待反應(yīng)結(jié)束后,等待一段時(shí)間再打開(kāi)止水夾2,關(guān)閉止水夾1,拉動(dòng)注射器將蒸餾水慢慢的吸入H管中,在H管底部得到CuCl2溶液。最后進(jìn)行尾氣的處理操作。請(qǐng)回答以下有關(guān)問(wèn)題。
(1)檢驗(yàn)圖1所示裝置氣密性時(shí)的操作方法是______。反應(yīng)過(guò)程中將H管傾斜放置的目的是_________(寫出一條即可)。
(2)濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。熱銅絲燃燒得到產(chǎn)物時(shí),銅絲上方的H管中觀察到的現(xiàn)象是_____。反應(yīng)結(jié)束后,“等待一段時(shí)間”再進(jìn)行后續(xù)操作的原因是______。
(3)實(shí)驗(yàn)觀察到蒸餾水慢慢地吸入H管中時(shí),H管底部得到CuCl2溶液的顏色,有一個(gè)從黃綠色到綠色再到藍(lán)綠色的變化過(guò)程。已知在溶液中[Cu(H2O)4]2+呈藍(lán)色,[CuCl4]2-呈黃色。請(qǐng)用方程式表示溶液顏色變化的化學(xué)平衡體系:___。
(4)H管中銅絲不直接放置在右管底部的優(yōu)點(diǎn)是___(寫出兩條即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人類冶煉最多的金屬元素是_______;請(qǐng)寫出它與水在一定條件反應(yīng)的化學(xué)方程式________熔點(diǎn)最低的金屬是_________;導(dǎo)電性最好的金屬是_________;人體內(nèi)最多的金屬元素是_________;海水中含量最多的金屬元素是_________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】雙極膜由陽(yáng)離子交換膜、催化劑層和陰離子交換膜組合而成,在直流電場(chǎng)作用下可將水解離,在雙極膜的兩側(cè)分別得到H+和OH-,將其與陽(yáng)離子交換膜(陽(yáng)膜)、陰離子交換膜(陰膜)組合,可有多種應(yīng)用。
(1)海水淡化:模擬海水淡化,雙極膜組合電解裝置示意圖如下。
①X極是______極(填“陰”或“陽(yáng)”)。
②電解后可獲得較濃的鹽酸和較濃的NaOH溶液,上圖中雙極膜的右側(cè)得到的是______(填“H+”或“OH-”)。
(2)鈉堿循環(huán)法脫除煙氣中的SO2,并回收SO2:
用pH>8的Na2SO3溶液作吸收液,脫除煙氣中的SO2,至pH<6時(shí),吸收液的主要成分為NaHSO3,需再生。
Ⅰ.加熱pH<6時(shí)的吸收液使其分解,回收SO2并再生吸收液。所得的再生吸收液對(duì)SO2的吸收率降低,結(jié)合離子方程式解釋原因:______。
Ⅱ.雙極膜和陰膜組合電滲析法處理pH<6時(shí)的吸收液,可直接獲得再生吸收液和含較高濃度HSO3的溶液,裝置示意圖如下。
①再生吸收液從______室流出(填“A”或“B”)。
②簡(jiǎn)述含較高濃度HSO3的溶液的生成原理:______。
③與Ⅰ中的方法相比,Ⅱ中的優(yōu)點(diǎn)是______(列出2條)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯化六氨合鈷([Co(NH3)6]Cl3)是一種橙黃色晶體,實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程如下:
Ⅰ.將研細(xì)的6 g CoCl26H2O晶體和4 g NH4Cl固體加入錐形瓶中,加水,加熱溶解,冷卻;
Ⅱ.加入13.5 mL濃氨水,用活性炭作催化劑,混合均勻后逐滴滴加13.5 mL 5% H2O2溶液,水浴加熱至50~60℃,保持20 min。用冰浴冷卻,過(guò)濾,得粗產(chǎn)品;
Ⅲ.將粗產(chǎn)品溶于50 mL熱的稀鹽酸中,______,向?yàn)V液中緩慢加入6.7 mL濃鹽酸,有大量橙黃色晶體析出,冰浴冷卻后過(guò)濾;
Ⅳ.先用冷的2 mol·L1 HCl溶液洗滌晶體,再用少許乙醇洗滌,干燥,得產(chǎn)品。
(1)[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價(jià)是______。
(2)CoCl2遇濃氨水生成Co(OH)2沉淀,加入濃氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成,原因是______。
(3)溶液中CoCl2、NH4Cl和濃氨水混合后,與H2O2溶液反應(yīng)生成[Co(NH3)6]Cl3的化學(xué)方程式是______。
(4)補(bǔ)全Ⅲ中的操作:______。
(5)沉淀滴定法測(cè)定制備的產(chǎn)品中Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
ⅰ.準(zhǔn)確稱取a g Ⅳ中的產(chǎn)品,配制成100 mL溶液,移取25 mL溶液于錐形瓶中;
ⅱ.滴加少量0.005 mol·L1 K2CrO4溶液作為指示劑,用c mol·L1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn);
ⅲ.平行測(cè)定三次,消耗AgNO3溶液的體積的平均值為v mL,計(jì)算晶體中Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
已知:溶解度:AgCl 1.3×106 mol·L1,Ag2CrO4(磚紅色)6.5×105 mol·L1
①ⅱ中,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。
②制備的晶體中Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______(列計(jì)算式,Cl的相對(duì)原子質(zhì)量:35.5)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.利用如圖裝置可制備Fe(OH)2
B.需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.對(duì)鉛蓄電池進(jìn)形充電時(shí),鉛電極應(yīng)連接外電源的正極
D.已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1,若將1L 0.5mol·L-1鹽酸與1L 0.55mol·L-1 NaOH的溶液混合,能放出28.65kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知部分被氧化的鎂條1.6 g,和足量的鹽酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H21.12 L,在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是 ( )
A.1.2 gB.0.64 gC.0.4 gD.0.24 g
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