【題目】有A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素,它們都是短周期的主族元素.其中:A元素原子的半徑最小;B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸可生成一種鹽;C原子M層電子數(shù)是K層的一半;F原子得到兩個電子后與Ar原子核外電子排布相同;C、E、F的最高價氧化物的水化物都能兩兩之間發(fā)生反應(yīng).請回答下列問題:
(1)F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 , G元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
(2)用電子式表示A與C形成的化合物的形成過程
(3)B,D,E三種原子的原子半徑由大到小的順序為(用元素符號回答)
(4)共價化合物FG2中所有原子都滿足最外層8電子構(gòu)型,請寫出FG2的電子式
(5)寫出C、E的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式

【答案】
(1);Cl﹣Cl
(2)
(3)Mg>Al>N
(4)
(5)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
【解析】解:A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素,它們都是短周期的主族元素,A元素原子的半徑最小,則A為H元素;B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸可生成一種鹽,則B為N元素;C原子M層電子數(shù)是K層的一半,則C有三個電子層,每層電子數(shù)分別為2、8、1,所以C為Na元素;F原子得到兩個電子后與Ar原子核外電子排布相同,則F的核外有16個電子,即F為S元素;C、E、F的最高價氧化物的水化物都能兩兩之間發(fā)生反應(yīng),則E為Al元素,D的原子序數(shù)小于Al大于Na,所以D為Mg元素;G是原子序數(shù)大于S的短周期元素,所以G為Cl元素;綜上所述,A為H、B為N、C為Na、D為Mg、E為Al、F為S、G為Cl,(1)F為S元素,原子核外有16個電子,分三層排布,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ;G為Cl元素,Cl元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 Cl﹣Cl;所以答案是: ;Cl﹣Cl;(2)A與C形成的化合物為NaHS,用電子式表示NaHS的形成過程為:
所以答案是: ;(3)電子層越多原子半徑越大,電子層相同的原子,原子序數(shù)越大,半徑越小,所以原子半徑:Mg>Al>N;
所以答案是:Mg>Al>N;(4)共價化合物SCl2中所有原子都滿足最外層8電子構(gòu)型,則SCl2的電子式為 ;
所以答案是: ;(5)C為Na、E為Al,Na、Al的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;
所以答案是:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題
(1)納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域.單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15399

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如圖1所示,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背 , B元素位于周期表五個區(qū)域中的區(qū)

②ACl2分子中A的雜化類型為 , ACl2的空間構(gòu)型為
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物.
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中,其原子的配位數(shù)為
②寫出一種與CN互為等電子體的單質(zhì)的電子式
③六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4中不存在
A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.σ鍵 E.π鍵
(3)一種Al﹣Fe合金的立體晶胞如圖2所示.請據(jù)此回答下列問題:
①確定該合金的化學(xué)式
②若晶體的密度=ρ g/cm3 , 則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示,不必化簡)為cm.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗填空題:實驗室現(xiàn)要制取一瓶純凈干燥的氯氣.現(xiàn)有如圖儀器和藥品可供使用:
(1)實驗室制取氯氣的原理:;其中HCl所表現(xiàn)的性質(zhì)是
(2)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母) , , ,
(3)在以上裝置中,分別盛裝了一些溶液,試說明所裝溶液的作用.飽和食鹽水的作用是;濃硫酸的作用是;氫氧化鈉的作用是
(4)盛裝NaOH溶液的試劑瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個溫度恒定且容積保持不變的容器中進行著如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(
A.容器內(nèi)
B.容器內(nèi)的壓強不再變化
C.斷裂1mol H﹣H的同時生成2mol H﹣I
D.容器內(nèi)顏色不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義,對于密閉 容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是(

A.點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B.點c處反應(yīng)達到平衡
C.點d (t1時刻)和點e (t2時刻)處n (N2)不一樣
D.其他條件不變,773K下反應(yīng)至t1時刻,n(H2)比圖中d點的值大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,關(guān)于溶液的稀釋說法正確的是(
A.將1 L 0.1molL1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L,pH=13
B.pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍,pH=5
C.pH=4的H2SO4加水稀釋100倍,溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×106molL1
D.pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍,其pH=6

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【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4 , 無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列問題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為 , 其中氮的化合價為
(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(l)△H1
②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=﹣1048.9kJmol1
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4= , 聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似.聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;Kw=1.0×1014).聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為
(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑.向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是 . 聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕.理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子,B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個,則A,B兩元素形成的化合物可表示為(
A.BA2
B.BA3
C.A3B2
D.B3A2

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【題目】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl,工藝流程如下圖所示.下列有關(guān)說法正確的是 (

A.對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH,Na2CO3、BaCl2 , 再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH
B.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
C.流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒
D.
如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性

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