【題目】50 mL 0.5 molL -1 鹽酸與50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。
(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得中和熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中改用60 mL 0.50 molL -1 鹽酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 _______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱 _____(填“相等”或“不相等”),簡述理由_______________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得中和熱的數(shù)值會_________;用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
【答案】(1)環(huán)形玻璃攪拌棒
(2)減少實驗過程中的熱量損失
(3)偏小
(4)不相等 相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O所放出的能量,與酸堿的用量無關
(5)偏小 偏小
【解析】
(1)本實驗成敗的關鍵是準確測量反應后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達到一致,故缺少的儀器應為環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失。(3)不蓋硬紙板會損失部分熱量故所測結果偏低。(4)由中和熱概念可知,中和熱只與生成水的量有關而與過量的酸堿無關,但液體體積增大溫差減小,不便測量。(5)由于弱酸弱堿的中和熱等于H+與OH-生成H2O時的反應熱,加上其電離時吸熱,故所測數(shù)值會偏小。因NaOH在空氣中易吸收空氣中的CO2使參加中和反應的OH-減少,故要使NaOH稍稍過量來達到以鹽酸的量為標準進行反應。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將6.5g鋅加入到200mL1mol·L-1稀硫酸中,在標準狀況下,可產(chǎn)生氫氣的體積是( )
A.4.48LB.3.36LC.2.24LD.1.12L
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表所列各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是( )
選項 | a | b | c | |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | |
B | CO2 | Na2CO3 | NaHCO3 | |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 | |
D | S | SO3 | H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測定混合后溶液pH隨混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)變化的曲線如圖所示。實驗發(fā)現(xiàn):
i. a點溶液透明澄清,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;
ii. c點和d點溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是
A. 向a點溶液中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象
B. b點較a點溶液pH升高的主要原因:2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+
C. c點溶液中發(fā)生的主要反應:2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3
D. 向d點上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能證明硫元素的非金屬性弱于氯元素的事實是( )
A. 通常情況下硫為淺黃色固體,而氯氣為黃綠色的氣體
B. 硫不溶于水而氯氣溶于水
C. 跟金屬或氫氣反應時,硫被還原為價,而氯被還原為價
D. 跟Cu或Fe反應時,金屬被硫氧化成低價態(tài),而被氯氣氧化成高價態(tài)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用圖所示實驗裝置探究鋼絲與過量濃硫酸的反應。下列描述不合理的是( )
A. 該反應中濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性和酸性
B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設X的原子序數(shù)為a,則下列說法不正確的是( )
A. Y的原子序數(shù)可能為a-17 B. Z的原子序數(shù)可能為a+31
C. X、Y、Z可能為短周期元素 D. Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于高分子化合物與單體的說法中正確的是( )
A. 單體為一種物質時,則單體只能發(fā)生加聚反應
B. 在28 g乙烯、丙烯和聚乙烯樹脂中,含有的碳原子數(shù)目為2NA
C. 可由兩種單體通過加聚反應制得
D. 工程塑料ABS樹脂 可由3種單體通過縮聚反應制得
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 達到化學平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時,消耗xmol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)
C. 若有5 mol O===O鍵斷裂,同時有12 mol H—O鍵形成,此時必為化學平衡狀態(tài)
D. 化學平衡時,化學反應速率關系是2v正(NH3)=3v逆(H2O)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com